Question

【題目】【化學一選修3：物質結構與性質】

鹵族元素單質與許多物質反應形成多種化合物。請利用所學物質結構與性質的相關知識回答：

(1)寫出基態(tài)碘原子的價電子排布式___________；

(2)鹵族元素的含氧酸中酸性最強的是____(寫化學式)，該酸根離子的立體構型為_________。

(3)比較下列鍺的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因_________。

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔點/℃	-49.5	26	146
沸點/℃	83.1	186	約400

(4)己知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6()和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸，二者酸性強弱順序為H5IO6_____ HIO4(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為________。

(5)己知氯元素與第四周期最外層只有1個電子、次外層的所有原子軌道均充滿電子的元素M形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為_______，己知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_____g/cm3。(寫出計算式，不要求計算結果，阿伏加德羅常數(shù)為NA)

Answer 1

【答案】 5s25p3 HClO4 正四面體 GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點依次增高。原因是分子結構相似。相對分子質量依次增大。分子間相互作用力逐漸增強 < 11:1 CuCl 或

【解析】(1)碘的核電荷數(shù)為53，基態(tài)碘原子的電子排布式為[Kr]4d105s25p5，其價電子排布式5s25p3；

(2)含氯的酸中高氯酸酸性最強是含氧酸中最強酸，化學式為：HClO4，高氯酸酸根離子中氯原子為sP3雜化，沒有孤對電子數(shù)，立體構型為正四面體；

(3)鍺的鹵化物都是分子晶體，分子間通過分子間作用力結合，對于組成與結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，由于相對分子質量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故沸點：GeCl4＜GeBr4＜GeI4；

(4)H5IO6()中含有5個羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個，HIO4為一元酸，含有1個羥基氫，含非羥基氧原子3個，所以酸性：H5IO6＜HIO4，H5IO6中σ鍵數(shù)11，π鍵數(shù)為1，兩者的個數(shù)比為11:1；

(5)依據(jù)晶胞結構，利用切割法分析，每個晶胞中含有銅原子個數(shù)為：8×+6×=4，氯原子個數(shù)為4，則化學式為；CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質量為M(CuCl)×4，晶胞參數(shù)a=0.542nm，則晶體密度為=。