【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A. 相對于途徑,途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

B. Y可以是葡萄糖溶液

C. 利用途徑制備16g硫酸銅,被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol

D. 途徑所用混酸中H2SO4HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2

【答案】C

【解析】試題分析:A.相對于途徑、,途徑的優(yōu)點:制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產(chǎn)生,故A正確;B.葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為:C6H12O6+2CuOH2=C6H12O7+Cu2O+2H2O,所以Y可為葡萄糖,故B正確;C.在途徑中氧化劑是氧氣,銅是還原劑,硫酸不是氧化劑也不是還原劑,故C錯誤;DCu與混酸反應(yīng),3Cu+8HNO3(。=3CuNO32+2NO↑+4H2O,離子反應(yīng)為:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O,從方程式知,硝酸根離子由硝酸提供,氫離子由硝酸和硫酸提供,所以硝酸為2mol時,硫酸為3mol,混酸中H2SO4HNO3物質(zhì)的量之比最好為32,故D正確;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)常溫下,如果取0.1molL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合混合后溶液體積的變化忽略不計),測得混合液的pH=8。

混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為_________;

已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷NH42CO3溶液的pH _____7填“<”、“>”或“=”);相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排 列順序為_________填序號)。

a.NH4HCO3 b.NH4A c.NH42CO3 d.NH4Cl.

2)清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景,可減小污染解決霧霾問題,其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料,可制作燃料電池。

一定條件下用CO和H2合成CH3OH:COg)+2H2g)CH3OHg)H=-105kJmol-1.向體積為2L的密閉容器中充入2molCO和4molH2,測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強P:kPa)隨時間min)的變化關(guān)系如圖中、、曲線所示:

相比,改變的反應(yīng)條件是_________;

反應(yīng)在6min時達(dá)到平衡,在此條件下從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時vCH3OH)=_________;

反應(yīng)在2min時達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K)=_________;

比較反應(yīng)的溫度T1)和反應(yīng)的溫度T3)的高低:T1_____T3填“>”“<”“=”),判斷的理由是_________;

3)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航天航空。圖甲所示裝置中,以稀土金屬材料為惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-O2+4e=2O2-

c電極為_________正極,d電極上的電極反應(yīng)式為_________;

圖乙是用惰性電極電解100mL 0.5molL-1 CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為_________;若a電極產(chǎn)生56mL標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則所得溶液的pH=_________不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液 恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入_________選填字母序號)

a.CuO b.CuOH)2 c.CuCO3 d.Cu2OH)2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取23 g A28 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重27 g,堿石灰增重22 g;卮鹣铝袉栴}:

123 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?

2)通過計算確定該有機物的分子式。

3)若該物質(zhì)能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,試寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)戊二烯是一種重要的化工原料,下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:

1其中,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是______ ______,反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是____ ____;

反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____ ____,反應(yīng)②的產(chǎn)物名稱是___ _____。

工業(yè)上可由環(huán)戊二烯制備金剛烷,途徑如下:

請回答下列問題:

2環(huán)戊二烯分子中最多有________個原子共平面;

3金剛烷的分子式為________,其分子中的二氯代物有________種;

4A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體,屬于芳香烴,其苯環(huán)上的一氯代物只有二種,能使溴的四氯化碳溶液褪色。符合以上信息的A的所有可能結(jié)構(gòu)不考慮立體異構(gòu) 種,試寫出苯環(huán)上支鏈最多的幾種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果醋ACV是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效,蘋果醋是一種常見的有機酸,其結(jié)構(gòu)簡式為

1蘋果醋中含有的官能團的名稱是________________。

2蘋果醋的分子式為________。

31 mol蘋果醋與足量Na反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H 2 ________L。

4蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是________。

A.與NaOH溶液反應(yīng)

B.與石蕊試液作用

C.與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

D.與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

5兩分子蘋果醋發(fā)生酯化反應(yīng)成C8H10O9的鏈狀酯有 種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海藻中含有豐富的以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻中提取碘的流程的一部分。

下列判斷正確的是( )

A. 步驟、的操作分別是過濾、萃取

B. 可用硝酸銀溶液檢驗步驟的反應(yīng)是否進行完全

C. 步驟中加入的有機溶劑是裂化汽油或四氯化碳

D. 步驟的操作是過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同物質(zhì)的量的下列有機物,充分燃燒,消耗氧氣的量相同的是

A. C3H4C2H6

B. C3H6C3H8O

C. C3H6O2C3H8O

D. C3H8OC4H8O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只用一種試劑可以區(qū)別MgCl2、FeCl2、AlCl3三種溶液,這種試劑是

AAgNO3溶液 B.NAOH溶液 C.硫酸 D.KNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(本題滿分18分)鈦被稱為二十一世紀(jì)金屬,工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下:

已知:鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4FeSO4,TiOSO4遇水會水解.

請回答下列問題:

1)操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有  ,操作2  、過濾,副產(chǎn)品主要成分的化學(xué)式為  。

2)請結(jié)合化學(xué)用語解釋將TiO2+轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理  。

3)已知鈦的還原性介于鋁和鋅之間,估計鈦能耐腐蝕的原因之一是,如果可從NaZn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂,那么該金屬跟四氯化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

4)電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極,石墨為陽極,熔融CaO為電解質(zhì),用碳塊作電解槽,其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為  。

5)為測定溶液中TiOSO4的含量,首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL,加過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應(yīng):3TiO2++Al+6H+3Ti3++AlO3++3H2O,過過濾后,取出濾液20.00mL,向其中滴加23KSCN溶液作指示劑,用  (填一種玻璃儀器的名稱)滴加0.1000molL1FeCl3溶液,發(fā)生Ti3++Fe3+Ti4++Fe2+,當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點,用去了30.00mLFeCl3溶液,待測鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 。

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