【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=達(dá)到平衡狀態(tài)時,如果升高溫度(其它條件不變),則c(NO)減。铝姓f法正確的是( )
A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+SO2(g) NO(g)(g)+SO3(g) △H>0
B. 一定條件下達(dá)到平衡時,縮小容器體積,增大體系壓強(qiáng),氣體顏色加深
C. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,說明反應(yīng)已達(dá)平衡
D. 使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中,正確的是
A. 硬度:Li>Na>K
B. 熔點:NaCl>CaO
C. 電負(fù)性:Na<Al<Mg
D. 空間利用率:體心立方堆積<六方堆積<面心立方堆積
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料。
(1)以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO(NH2)2的反應(yīng)如下:
N2(g)+3H2(g)+CO2(g)===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=179.38 kJ·mol1
已知: 2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=159.47 kJ·mol1
NH2CO2NH4(s) ===CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=+72.49 kJ·mol1
則N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g) ΔH= kJ·mol1。
(2)儲氫材料領(lǐng)域是當(dāng)前研究熱點,LiBH4是一種良好的儲氫材料。采用球磨法制備Al與LiBH4的復(fù)合材料,并對AlLiBH4體系與水反應(yīng)產(chǎn)氫的特性進(jìn)行下列研究:
①圖甲為25℃水浴時每克不同配比的AlLiBH4復(fù)合材料與水反應(yīng)產(chǎn)生H2體積隨時間變化關(guān)系圖。由圖可知,下列說法正確的 (填字母)。
甲 乙
a.25℃時,純LiBH4和鋁均與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
b.25℃時,復(fù)合材料中鋁不能產(chǎn)生氫氣,只是起到催化作用
c.25℃時,AlLiBH4復(fù)合材料中LiBH4含量25%,儲氫效果最好
②圖乙為25℃和75℃時,AlLiBH4復(fù)合材料[ω(LiBH4)=25%]與水反應(yīng)一定時間后產(chǎn)物的X射線衍射圖譜(X射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在,不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。從圖分析,25℃時AlLiBH4復(fù)合材料中LiBH4與水反應(yīng)生成的LiB(OH)4化學(xué)方程式為 ,鋁元素的存在有多種形式,其中Al(OH)3產(chǎn)生的原因可能是 。
(3)已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為:H2S(g)H2(g)+1/2S2(g)在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實驗,以H2S的起始濃度均為c mol·L1測定H2S的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如下圖所示:
圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。若985℃時,反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡,此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則反應(yīng)速率v(S2)= (用含c、t的代數(shù)式表示)。請說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a逼近的原因: 。
(4)用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為:C(s)+2H2O(l) ===CO2(g)+2H2(g)現(xiàn)將一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和適量煤粉充分混合,制成含碳量為0.02 g·mL1~0.12g·mL1的煤漿液,置于如圖所示裝置中進(jìn)行電解(兩電極均為惰性電極)。則B極的電極反應(yīng)式為 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.常溫下,HNO2電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6×10-4。NaNO2是一種重要的食品添加劑,由于其外觀及味道都與食鹽非常相似,誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時有發(fā)生。
(1)某活動小組同學(xué)設(shè)計實驗方案鑒別 NaCl溶液和NaNO2溶液,請?zhí)顚懴铝斜砀瘛?/span>
選用藥品 | 實驗現(xiàn)象 | 利用NaNO2的性質(zhì) |
①酚酞試液 | ____________ | ____________ |
②淀粉-KI試紙 | ____________ | ____________ |
(2)亞硝酸鈉有毒,不能隨意排放,實驗室一般將其與飽和氯化銨溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無毒無公害的物質(zhì),其產(chǎn)物之一為無色無味氣體,則該氣體為____________(填化學(xué)式)。
II.活動小組同學(xué)采用如下裝置制備并測定所得固體中亞硝酸鈉(NaNO2)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置可重復(fù)使用,部分夾持儀器已省略)。
已知: ①2NO + Na2O2 =2NaNO2;
②酸性條件下,NO、NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+;NaNO2能使
酸性高錳酸鉀溶液褪色。
(1)實驗裝置的連接順序為____________;
(2)C瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)為了測定亞硝酸鈉的含量,稱取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表。
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
①第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常,造成異常的原因可能是__________(填字母序號)。
a.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
b.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
c.觀察滴定終點時仰視讀數(shù)
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
(4)設(shè)計實驗,比較0.1mol·L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol·L-1HNO2溶液中HNO2電離程度的相對大小_______(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論,儀器和藥品自選)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 可利用廚房中的食醋除去熱水瓶水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B. 往酸性碘化鉀溶液中滴加適量的雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O
C. 往NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱: NH4++OH-NH3↑+H2O
D. 金屬鈉和水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把溫度為20℃,濃度為1.0mol·L-1的H2SO4和2.2mol·L-1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g·ml-1,比熱容為4.184kJ·K-1·kg-1),輕輕攪動。測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)物 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2℃ |
H2SO4+NaOH | 20 | 33.6 |
H2SO4+NH3·H2O | 20 | 32.6 |
則反應(yīng)NH3·H2O (l)NH4+(aq)+OH-(aq)的焓變約為(單位:kJ·mol-1) ( )
A. +2.1 B. +4.2 C. +52.7 D. 缺少數(shù)據(jù)無法計算
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定某烴A的分子組成和結(jié)構(gòu),對這種烴進(jìn)行以下實驗:
①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。
②經(jīng)測定,該烴(氣體)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1。
現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示.
(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是___________,0.1mol該烴A能與_______g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需_______mol溴蒸氣完全取代。B中官能團(tuán)的名稱是________________;
(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式_______________;
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______________________________;
反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______________________________;
(4)E是常見的高分子材料,合成E的化學(xué)方程式是__________________________。
(5)某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯.實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體.
①實驗開始時,試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是_______________;
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_____________;
A.中和乙酸和乙醇
B.中和乙酸并吸收部分乙醇
C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出
D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中,若用1mol B和1mol D充分反應(yīng),不能生成1mol 乙酸乙酯,原因是_____________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是( )
A. NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物
B. 硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
C. 濃硝酸顯黃色是因為含有NO2
D. 硝酸與木炭的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】法國化學(xué)家伊夫·肖萬獲2005年諾貝爾化學(xué)獎。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳-碳雙鍵會被拆散、重組,形成新分子,這種過程被命名為烯烴復(fù)分解反應(yīng) 。烯烴復(fù)分解反應(yīng)可形象地描述為交換舞伴。(如圖所示)
烯烴復(fù)分解反應(yīng)中的催化劑是金屬卡賓(如CH2==M),金屬卡賓與烯烴分子相遇后,兩對舞伴會暫時組合起來,手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”,組合成兩個新分子,其中一個是新的烯烴分子,另一個是金屬原子和它的新舞伴。后者會繼續(xù)尋找下一個烯烴分子,再次“交換舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2與CH2==M在一定條件下混合反應(yīng),下列產(chǎn)物不可能存在的是
A. C6H5CH2 CH2 C6H5 B. CH2= CH2
C. C6H5CH2CH==M D. C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com