設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( 。
A、常溫常壓下,11.2L氧氣含有的原子數(shù)目為NA
B、14gN2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為NA
C、0.1NA個二氧化碳分子所占體積約為2.24L
D、1mol/L CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NA
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下;
B.N2和N4都是由N構(gòu)成,將質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合N2和N4結(jié)構(gòu)特點計算;
C.22.4L/mol適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下;
D.依據(jù)n=C×V分析.
解答: 解:A.常溫常壓下,Vm≠22.4L/mol,故A錯誤;
B.N2和N4都是由N構(gòu)成,14gN2和N4組成的混合氣體含有N的物質(zhì)的量n=
14g
14g/mol
=1mol,其個數(shù)為NA,故B正確;
C.沒指明條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm≠22.4L/mol故C錯誤;
D.缺少溶液的體積,無法計算,故D錯誤;
故選:B.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷和計算應(yīng)用,掌握物質(zhì)的量和足量、氣體體積、微粒數(shù)等物理量的計算應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,注意氣體摩爾體積的使用條件,題目較簡單.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時,2a mol?L-1次氯酸水溶液中,用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH(忽略溶液體積的變化),得到c(HClO)、c(ClO-)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A、當(dāng)pH=2時,溶液中c(ClO-)>c(Na+
B、當(dāng)c(ClO-)>c(HClO)時,溶液一定呈堿性
C、當(dāng)pH=3.45時,所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應(yīng)
D、當(dāng)pH=5時,溶液中:c(HClO)+c(Na+)+c(H+)-c(OH-)=2a mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中Cl-濃度最小的是( 。
A、200ml 3mol/L MgCl2溶液
B、1000ml 4mol/L NaCl溶液
C、300ml 5mol/L KCL溶液
D、1000ml 1mol/L AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是(  )
A、隨著化合價的升高,氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強
B、向漂白粉中加入濃鹽酸能產(chǎn)生黃綠色氣體
C、熔融氯化鋁不導(dǎo)電,氯化鋁溶液能導(dǎo)電,所以氯化鋁是離子化合物
D、檢驗Cl2中是否混有HCl,可以用濕潤的淀粉-KI試紙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中,正確的是(  )
①平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān) 
②改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K 
③加入催化劑不改變平衡常數(shù)K 
④平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)的本身及濃度、壓強無關(guān).
A、①②B、②③C、③④D、①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(  )
A、足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1 NA
B、78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、25℃,1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是( 。
A、鹽酸
B、氨水
C、H2SO4
D、SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列溶液中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是(  )
A、將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
B、將40 g NaOH溶于1L水中配成溶液
C、從1 L 1 mol/L的NaOH溶液中取出50 mL,則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
D、將1 L 10 mol/L的濃鹽酸與9 L水混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色氣體單質(zhì),A、B、C、D、E都含X元素,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
(1)請分別寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式):A
 
B
 
C
 
D
 
E
 

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:A+H2O
 

(3)通常情況下,為了防止污染環(huán)境,在做完實驗后,多余的氣體A應(yīng)用NaOH溶液吸收,其化學(xué)方程式為
 

(4)漂白粉的有效成份是
 
(填化學(xué)式),漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)方程式為
 

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