Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol O₂與金屬鈉反應(yīng)，O₂一定得到4N_A個電子
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₂和22.4L SO₃中所含分子數(shù)均為N_A
• C、1mol Fe與足量的Cl₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個電子
• D、18g NH₄⁺中所含的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鈉與氧氣反應(yīng)若生成過氧化鈉，過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，1mol氧氣完全反應(yīng)得到2mol電子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量；
C．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，1mol鐵完全反應(yīng)失去3mol電子；
D．銨根離子中含有10個電子，18個銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子．

解答： 解：A．1mol氧氣與鈉反應(yīng)可能生成氧化鈉或過氧化鈉，若生成過氧化鈉，1mol氧氣生成1mol過氧化鈉，得到了2mol電子，得到的電子為4N_A個，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)生成1mol氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子，轉(zhuǎn)移3N_A個電子，故C錯誤；
D．18gNH₄⁺的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子含有10mol電子，所含的電子數(shù)為10N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件；選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)，注意過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價．