【題目】氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的的價(jià)值。
(1)化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在括號(hào)中寫出以下幾種物質(zhì)中劃線元素的化合價(jià)。
NaI(____) ClO3-(____) K2MnO4 (___) Br2(___)
(2)1774年,瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦(主要成分是MnO2)的過程中,將其與濃鹽酸混合加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。從反應(yīng)物中任選一種物質(zhì),說明其發(fā)生氧化反應(yīng)(或者還原反應(yīng))的理由_______。
【答案】-1 +5 +6 0 Mn的化合價(jià)由MnO2中的+4價(jià)降低為MnCl2中的+2價(jià),MnO2發(fā)生還原反應(yīng);或者Cl的化合價(jià)從HCl中的-1價(jià)升高為Cl2中的0價(jià),HCl發(fā)生氧化反應(yīng)
【解析】
(1)根據(jù)單質(zhì)的化合價(jià)為0,化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為0,離子隨帶電荷數(shù)=離子中個(gè)元素化合價(jià)之和來分析;
(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析,結(jié)合反應(yīng)物中元素的化合價(jià)變化分析。
(1)根據(jù)單質(zhì)的化合價(jià)為0,化合物中正負(fù)化合價(jià)之和為0,離子隨帶電荷數(shù)=離子中個(gè)元素化合價(jià)之和;NaI中,設(shè)碘元素的化合價(jià)為x,鈉離子為+1價(jià),則x+1=0,碘元素的化合價(jià)為-1價(jià); ClO3-中,設(shè)氯元素的化合價(jià)為x,氧元素為-2價(jià),則-1=(-2)×3+x,則x=+5,氯元素的化合價(jià)為+5價(jià);K2MnO4 中,設(shè)錳元素的化合價(jià)為x,鉀元素的化合價(jià)為+1價(jià),氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),則(+1)×2+x+(-2)×4=0,則x=+6,錳元素的化合價(jià)為+6;Br2為單質(zhì),則溴元素的化合價(jià)為0,故答案為:-1;+5;+6;0;
(2)反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,Mn的化合價(jià)由MnO2中的+4價(jià)降低為MnCl2中的+2價(jià),MnO2發(fā)生還原反應(yīng);或者Cl的化合價(jià)從HCl中的-1價(jià)升高為Cl2中的0價(jià),HCl發(fā)生氧化反應(yīng),故答案為:Mn的化合價(jià)由MnO2中的+4價(jià)降低為MnCl2中的+2價(jià),MnO2發(fā)生還原反應(yīng);或者Cl的化合價(jià)從HCl中的-1價(jià)升高為Cl2中的0價(jià),HCl發(fā)生氧化反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應(yīng).其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置.
(1)若Cl2從左向右流動(dòng),NH3從右向左流動(dòng),則上述實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)椋篈→________________→B;為使NH3與Cl2更充分混合,Cl2應(yīng)從C裝置的__口進(jìn)入(填“x”或“y”).
(2)簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________.
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________.
(4)裝置B中圓底燒瓶內(nèi)的試劑為______________(填名稱).
(5)裝置D的作用是____________________________.
(6)反應(yīng)開始后,裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣中的主要成分之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷酸氯喹治療新冠肺炎具有一定療效。磷酸氯喹由氯喹與磷酸制備,下面是由間氯苯胺合成氯喹的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)I是B→C+X,推測X的名稱是______,D中含氧官能團(tuán)的名稱是____。
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,反應(yīng)II的反應(yīng)類型是___________。
(3)反應(yīng)III的化學(xué)方程式為____________。
(4)化合物M(C7H8ClN)是A的同系物,其某些同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有4組峰,峰面積比為1:1:1:1,符合該要求的同分異構(gòu)體有_________種。
(5)設(shè)計(jì)由氯化芐()和乙酰乙酸乙酯為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溫度下,將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(H2)=0.0080mol/L。
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)______。
(2)在上述溫度下,該容器中若通入H2和I2蒸氣各0.20mol,試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組同學(xué)對(duì)市售某種補(bǔ)鐵口服液的成分進(jìn)行探究。根據(jù)名稱認(rèn)為該糖漿中含有Fe2+,設(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證。
I.設(shè)計(jì)方案如下:
方案 | 試劑X | 預(yù)期現(xiàn)象 | |
方案i | 1mL 1 mol/L NaOH溶液 | a | |
方案ii | 1mL 1 mol/L 酸性KMnO4溶液 | b | |
方案iii | 依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水 | c |
(1)方案i的預(yù)期現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀,逐漸變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是_________,最終變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是________。
(2)方案ii的預(yù)期現(xiàn)象是_________。
(3)方案iii的預(yù)期現(xiàn)象是________,反應(yīng)中氯水參與反應(yīng)的的離子方程式是____。
II.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,得到的實(shí)際現(xiàn)象如下:
方案 | 實(shí)際現(xiàn)象 | 是否與預(yù)期現(xiàn)象相同 |
方案i | 產(chǎn)生灰綠色渾濁,長時(shí)間不變紅褐色 | 不同 |
方案ii | 相同 | |
方案iii | 自始至終無明顯現(xiàn)象 | 不同 |
(4)為探究實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)異,F(xiàn)象的原因,該小組同學(xué)查看說明書,得知有關(guān)補(bǔ)鐵口服液成分的如下:
本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亞鐵30毫克,
輔料為:蔗糖、香精、枸檬酸、羥苯乙酯。
結(jié)合資料對(duì)異,F(xiàn)象產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想:______________;為驗(yàn)證其猜想,在方案iii的基礎(chǔ)上繼續(xù)加入過量的氯水,得到了預(yù)期的現(xiàn)象。
(5) 實(shí)驗(yàn)反思:方案ii中預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同,并不能證明補(bǔ)鐵口服液中一定含有Fe2+,理由是______。
(6)小組同學(xué)進(jìn)一步提出研究問題:仍選用之前用過的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證某久置的補(bǔ)鐵口服液(計(jì)為Y
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
ⅳ | 取2 mL溶液Y,加入1滴KSCN,再加入1 mL水 | 溶液顯紅色 |
V |
實(shí)驗(yàn)V的操作及現(xiàn)象是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)數(shù)量級(jí)為1010。下列敘述正確的是
A.圖中X線代表的Ag2C2O4
B.n點(diǎn)表示Ag2C2O4的過飽和溶液
C.向c(Cl)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成AgCl沉淀
D.Ag2C2O4+2Cl=2AgCl+ C2O42-的平衡常數(shù)為100.71
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。
A. 反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:點(diǎn)小于點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. 時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:段小于段
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三元電池成為2019年我國電動(dòng)汽車的新能源,其電極材料可表示為+3,且x+y+z=1。充電時(shí)電池總反應(yīng)為LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)===Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6,其電池工作原理如圖所示,兩極之間有一個(gè)允許特定的離子X通過的隔膜。下列說法正確的是
A.允許離子X通過的隔膜屬于陰離子交換膜
B.充電時(shí),A為陰極,Li+被氧化
C.可從無法充電的廢舊電池的石墨電極中回收金屬鋰
D.放電時(shí),正極反應(yīng)式為Li1-aNixCoyMnzO2+aLi++ae-===LiNixCoyMnzO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),向20.00mL0.10mol/L一元弱堿MOH溶液中滴0.10mol/LHCl溶液,混合溶液的pH、pOH變化曲線如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.a+b=14
B.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積小于20.00mL
C.M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中,相等
D.當(dāng)V(HCl)=10.00mL時(shí),c(M+)-c(MOH)=c(OH-)-c(H+)
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