Question

【題目】（1）內(nèi)因：___________________。

（2）外因：①濃度：_________________________

②溫度：________________________________________

③酸堿度

（3）酸式鹽溶液的酸堿性：強酸酸式鹽顯__________，原因是_____________________________。多元弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于_____________________________________，例如NaHCO3溶液顯堿性，原因是_________________，_______________________________（離子方程式和文字說明）；

NaHSO3溶液顯酸性的原因是________________，_____________________（離子方程式和文字說明）。

（4）用↑、↓、→、←表示，填表：CH3COONa溶液改變下列條件，填寫變化情況：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH－_______________

改變條件	平衡移動	c(CH3COO-)	c(OH-)	水解
加入CH3COONa
通入HCl
升溫
加水
加NaOH
加HAc
加NH4Cl

Answer 1

【答案】鹽本身的性質(zhì) 鹽的濃度越小，水解程度越大 水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫促進水解 酸性 強酸酸式鹽由于酸根電離大于水解，釋放H+ 水解和電離的相對大小 NaHCO3溶液中水解程度大于電離程度 HCO3-+H2OH2CO3+OH-、HCO3- CO32-+H+ NaHSO3溶液中電離程度大于水解程度 HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3- SO32-+H+

↓

改變條件	平衡移動	c(CH3COO-)	c(OH-)	水解
加入CH3COONa	→	↑	↑	↑
通入HCl	→	↓	↓	↑
升溫	→	↓	↑	↑
加水	→	↓	↓	↑
加NaOH	←	↑	↑	↓
加HAc	←	↑	↓
加NH4Cl	→	↓	↓	↑

【解析】

(1) 影響鹽類水解的內(nèi)因素是鹽本身的性質(zhì)，據(jù)此分析；

(2)影響鹽類水解的外因：濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大；溫度：水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫促進水解；酸堿度：加入酸或堿能促進或抑制鹽類的水解， 據(jù)此分析；

(3)強酸酸式鹽由于酸根電離大于水解，釋放H+；多元弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于水解和電離的相對大小，據(jù)此分析；

(4)根據(jù)勒夏特列原理和平衡CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH－分析。

(1)影響鹽類水解的內(nèi)因素是鹽本身的性質(zhì)，故答案為：鹽本身的性質(zhì)；

(2)影響鹽類水解的外因：濃度：鹽的濃度越小，水解程度越大；溫度：水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫促進水解；酸堿度：加入酸或堿能促進或抑制鹽類的水解；故答案為：鹽的濃度越小，水解程度越大；水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫促進水解；

(3) 強酸酸式鹽由于酸根電離大于水解，釋放H+，于是呈酸性；多元弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于水解和電離的相對大小，NaHCO3溶液顯堿性，原因是HCO3-水解，反應(yīng)為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，溶液呈堿性，同時溶液中也存在電離，電離方程式為：HCO3- CO32-+H+，溶液呈酸性，由于NaHCO3溶液中水解程度大于電離程度，因此顯堿性；NaHSO3溶液顯酸性的原因是HSO3-水解，反應(yīng)為：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，溶液呈堿性，同時溶液中也存在電離，電離方程式為：HSO3- SO32-+H+，溶液呈酸性，由于NaHSO3溶液中電離程度大于水解程度，因此顯酸性；故答案為：酸性；強酸酸式鹽由于酸根電離大于水解，釋放H+；水解和電離的相對大�。�NaHCO3溶液中水解程度大于電離程度；HCO3-+H2OH2CO3+OH-、HCO3- CO32-+H+；NaHSO3溶液中電離程度大于水解程度；HSO3-+H2OH2SO3+OH-、HSO3- SO32-+H+。

(4)在水解平衡 CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH－中，加入CH3COONa，相當(dāng)增大c(CH3COO-)，促進平衡右移，水解程度增大，c(OH-)增大；通入HCl，消耗c(OH-)，相當(dāng)于減小c(OH-)，促進平衡右移，水解程度增大，c(CH3COO-)減��；升溫，水解過程吸熱，因此升溫促進平衡右移，水解程度增大，c(CH3COO-)減小，c(OH-)增大；加水，相當(dāng)于溶液中所有離子都被稀釋，越稀越水解，平衡右移，水解程度增大，但c(CH3COO-)減小，c(OH-)減��；加NaOH，相當(dāng)于增大c(OH-)，促進平衡左移，水解程度減小，c(CH3COO-)增大；加HAc，相當(dāng)于增大c(CH3COOH)，平衡左移，水解程度減小，c(CH3COO-)增大，c(OH-)減��；加NH4Cl，消耗c(OH-)，相當(dāng)于減小c(OH-)，促進平衡右移，水解程度增大，c(CH3COO-)減��；故答案為：

改變條件	平衡移動	c(CH3COO-)	c(OH-)	水解
加入CH3COONa	→	↑	↑	↑
通入HCl	→	↓	↓	↑
升溫	→	↓	↑	↑
加水	→	↓	↓	↑
加NaOH	←	↑	↑	↓
加HAc	←	↑	↓	↓
加NH4Cl	→	↓	↓	↑

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