17．向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清；若將BaCl2溶液分盛兩支試管，一支中加入H2O2，另一支中加入燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀生成．由此得出的下列結(jié)論合理的是（　�。�
A．氯化鋇有兩性
B．兩支試管中產(chǎn)生的沉淀都是BaSO4
C．兩支試管中的沉淀都是BaSO3
D．H2SO3可被H2O2氧化為H2SO4，BaCl2與SO2不反應(yīng)但能與SO${\;}_{3}^{2-}$反應(yīng)

分析 二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉能夠與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；
二氧化硫具有還原性，能夠被過(guò)氧化氫氧化生成硫酸，硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答．

解答 解：亞硫酸酸性弱于鹽酸，所以向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清，若將BaCl2溶液分盛兩支試管，一支中加入H2O2，另一支中加入燒堿溶液，然后再通入SO2氣體，則：
二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮軌蚺c氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉能夠與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；
二氧化硫具有還原性，能夠被過(guò)氧化氫氧化生成硫酸，硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
A．氯化鋇不具有兩性，故A錯(cuò)誤；
B．兩支試管中，一支沉淀為亞硫酸鋇沉淀，另一支為硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．兩支試管中，一支沉淀為亞硫酸鋇沉淀，另一支為硫酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．H2SO3可被H2O2氧化為H2SO4，BaCl2與SO2不反應(yīng)但能與SO32-反應(yīng)，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，明確二氧化硫酸性氧化物、還原性的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去，①②③④的反應(yīng)條件均相同）．則A、E可能的組合為（　�。�
①CO2、NaOH溶液；②Ca（HCO3）2溶液、Ca（OH）2溶液；③Na、O2；
④CuO、C；⑤AlCl3溶液、NH3•H2O ⑥NaAlO2溶液、鹽酸．
A．①③⑤B．①④⑤C．①④⑥D．①②⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對(duì)環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）酸浸、過(guò)濾后濾液中的金屬陽(yáng)離子是Fe2+，調(diào)節(jié)pH的試劑最好是氨水．
（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所需的儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（3）為了獲取產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌干燥．
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品Ⅱ中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過(guò)量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
（5）鐵紅與硝酸反應(yīng)得到硝酸鐵，硝酸鐵可用作做滑稽、媒染劑．Fe（NO3）3產(chǎn)品中一般含有Fe（NO3）2，兩者加熱至完全分解，均生成鐵紅和一種紅棕色氣體及一種單質(zhì)氣體，取一定質(zhì)量含F(xiàn)e（NO3）2的Fe（NO3）3樣品，加熱至完全分解，得到0.88g鐵紅固體和0.8904L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合氣體，則該樣品中Fe（NO3）3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.08%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．25℃時(shí)，用濃度為0.10mol•L-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL，濃度均為0.10二種酸HX、HY（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列判斷正確的是（　　）

數(shù)據(jù)編號(hào)
加入NaOH溶液的體積/mL		溶液的pH
C（HX）c（HY）
①041
②a7
③20.00xy
A．由表中數(shù)據(jù)可估算出25℃時(shí)Ka（HX）≈10-8
B．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相同的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力為HX＜HY
C．編號(hào)②反應(yīng)后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．編號(hào)③反應(yīng)的溶液中：c（X-）＞c（Y-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．氧化鋁溶于鹽酸的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列混合物完全燃燒生成CO2的量可能與燃燒等物質(zhì)的量的乙烯生成CO2的量相等的是（　�。�
A．C2H6O和C3H8B．CH4和C3H6C．C3H6和C3H8D．CH4和C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．其中，氧化劑是MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．氫氧化鐳[Ra（OH2）]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)
B．砹（At）的單質(zhì)顏色為黑色
C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱
D．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．解釋下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：氨水中NH3•H2O?OH-+NH4+，溶液顯堿性，遇酚酞試液變紅色．
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內(nèi)有白煙：濃氨水和濃鹽酸揮發(fā)出的NH3和HCl反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl固體小顆粒，形成白煙．
（3）一瓶無(wú)色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色：無(wú)色的NO氣體揮發(fā)到空氣中與O2反應(yīng)2NO+O2=2NO2生成紅棕色的NO2．
（4）鋁粉投入到氫氧化鈉溶液中：固體溶解，生成氣體，反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）氯化鋁中加足量氨水：生成白色沉淀，反應(yīng)為：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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