Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（）

    A． 28g以任意比組成的CO與N₂混合氣體中含有原子數(shù)為2N_A

    B． 22.4L H₂中含有氫原子的個數(shù)為2N_A

    C． 在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4N_A個電子

    D． 1L 1 mol/L 的鹽酸中有N_A 個HCl分子

Answer 1

考點：  阿伏加德羅常數(shù)．

分析：  A．一氧化碳與氮氣分子量相同都是28，都是雙原子分子；

B．沒指明氣體狀況，Vm值不確定；

C．反應(yīng)中只有氧元素的化合價升高由﹣1升高到0價，只有氯元素的化合價降低由0價降低到﹣1價，氧氣由氧元素組成，32g為氧原子質(zhì)量，根據(jù)n=計算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；

D．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離．

解答：  解：A．氮氣和一氧化碳的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，且都是雙原子分子，所以28g二者的混合物的物質(zhì)的量為1mol，含有原子個數(shù)2N_A，故A正確；

B．沒指明氣體狀況，Vm不確定，無法計算，故B錯誤；

C．生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×1×N_Amol^﹣1=2N_A，故C錯誤；

D．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，鹽酸中不存在分子，故D錯誤；

故選：A．

點評：  本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．