1．實驗室制取HCl氣體的反應原理為：NaCl（固）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．則實驗室制取下列各組氣體時，氣體的發(fā)生裝置與HCl氣體相同的是（　　）
A．H2B．CO2C．Cl2D．O2

分析 實驗室制取HCl氣體的反應原理為：NaCl（固）+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑，是固體和液體加熱發(fā)生反應制備氣體的反應，發(fā)生裝置需要在燒瓶中加熱反應；

解答 解：A．實驗室制備氫氣是利用鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應不需要加熱和上述反應原理不同，故A錯誤；
B．實驗室制備二氧化碳氣體是利用石灰石和稀鹽酸反應生成，反應不需要加熱，和上述反應原理不同，故B錯誤；
C．實驗室制備氯氣是利用固體二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成，發(fā)生裝置和制備氯化氫氣體相同，故C正確；
D．實驗室制備氧氣可以利用固體和固體在大試管中加熱發(fā)生反應生成，氣體的發(fā)生裝置與HCl氣體不相同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了實驗室制備氣體的發(fā)生裝置選擇，主要是常見氣體制備原理，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．用如圖示裝置制備NO并驗證其還原性．
（1）銅與稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）滴入稀硝酸之前，應該關閉止水夾，點燃紅磷并伸入瓶中，塞好膠塞．這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．
（3）滴入稀硝酸后，燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色．
（4）燒杯中的反應停止后，打開止水夾，通入氧氣可驗證NO的還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．具有11個質(zhì)子和10個電子的粒子是（　�。�
A．Na+B．O2-C．Mg2+D．F-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．父親節(jié)快到了！同學們議論著給父親一個節(jié)日禮物，大家的提議集中在不銹鋼領帶別針、純棉T恤、玻璃水杯和碳纖維增強網(wǎng)球拍．下列關于禮物材料的說法正確的是（　　）
A．、純棉T恤是復合材料制品B．不銹鋼領帶別針是有機材料制品
C．玻璃水杯是無機材料制品D．碳纖維增強網(wǎng)球拍是無機材料制品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，則該有機物與氫氣完全反應后產(chǎn)物的一氯代物的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的（　　）
A．鎂、鋁在常溫下都能被氧氣氧化
B．將氯化鋁和硫酸鋁溶液蒸干灼燒后均得到氧化鋁
C．Na2O2與水反應，紅熱的鐵與水蒸氣反應均能生成堿
D．Fe（OH）3不溶于水不能通過化合反應直接得到

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如下框圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時，發(fā)生反應的離子方程式為：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分Fe2O3；硅鋁酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2Al2Si2O8、Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率_
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得n kg Al（假設每步反應進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5100n}{27m}$%或$\frac{1700n}{9m}$%．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號）．
A．濃硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是：[AlF6]3-，配位數(shù)為_6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是（　　）
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)  論
A在平衡3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl的溶液中加入少量 KCl溶液溶液紅色變淺增大c（KCl），平衡逆向移動
B分別向盛有直餾汽油和裂化汽油的試管中加入幾滴溴水直餾汽油中溴水褪色，裂化汽油中溴水不褪色．可以用溴水鑒別直餾汽油和裂化汽油
C向某鹵代烴中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀該鹵代烴中含碘原子
D向油脂皂化反應后的溶液中滴入酚酞溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設計了無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的測量裝置．
（1）關閉圖A裝置中的止水夾a，開啟活塞b，液體往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷B裝置是否漏氣無法確定（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”）；原因由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶．
（2）裝置B中讀數(shù)時應該使量筒或右側(cè)玻璃導管的高度使兩容器中液面相平，視線與凹液面的最低點相平．
（3）實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中融化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應．
（4）如果將此實驗的數(shù)據(jù)視作標準狀況下的數(shù)據(jù)，無水酒精的密度為ρ g•cm-3，V mL酒精反應完全后，量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為m mL，則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)可表示為$\frac{23m}{5600ρV}$．（用含上述字母的代數(shù)式表示即可）
（5）若實驗所測定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是①②（填寫編號）．
①反應完畢立刻讀數(shù)②無水酒精中混有少量甲醇
③無水酒精與鈉的反應不夠完全④排水后量氣裝置導管內(nèi)有水殘留．

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