【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的焓變△H﹤0
B.圖中Z的大小為b >3> a
C.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3
D.溫度不變時,圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小
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【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L- 的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中
A.水的電離程度始終增大
B.先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10 mL時,c(NH)=c(CH3COO-)
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【題目】Ⅰ.在一定條件下,在4L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示,據(jù)圖分析回答下列問題:
(1)請問哪條曲線代表反應(yīng)物________;
(2)該反應(yīng)為可逆反應(yīng),請說明依據(jù)_________________;
(3)反應(yīng)開始至4min時,A的平均反應(yīng)速率為________,此時V正________V逆(填“>”“<”或“=”);
(4)8min時,反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)?________(填“是”或“否”);
(5)反應(yīng)進行至4 min時,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____。
Ⅱ.足量鐵片與l00mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率,可以使用如下方法中的______(選填序號)。
①加20mL蒸餾水 ②升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))③加NaCl溶液 ④滴入幾滴硫酸銅溶液
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【題目】化學試劑不變質(zhì)和實驗方法科學是化學實驗成功的保障.下列試劑保存方法或?qū)嶒灧椒ㄖ,不正確的是( )
A.保存FeCl2溶液時,通常在溶液中加少量的單質(zhì)鐵
B.常溫下,濃硝酸可以用鐵罐車貯運
C.可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
D.除去CO2中混有的HCl,可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗瓶
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【題目】某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰(LiCoO2)的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的,可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。
(1)25℃時,用圖1所示裝置進行電解,有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出,且兩極均有氣泡產(chǎn)生,一段時間后正極粉與鋁箔剝離。
陰極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O、 。
陽極的電極反應(yīng)式為 。
②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響,一定條件下,測得其變化曲線如圖2所示。當c(H2SO4)>0.4mol/L時,鈷的浸出率下降,其原因可能為 。
(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液,且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。
①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學方程式: 。該步驟一般在80℃以下進行,溫度不能太高的原因是 。
②已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性,下列關(guān)系中正確的是 (填字母序號)。
A.c(NH4+)>c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42-)+c(OH-)+c(HC2O42-)
C.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O42-)+c(H2C2O4)]
(3)已知所用鋰離子電池的正極材料為x g,其中LiCoO2 的質(zhì)量分數(shù)為a%,則回收后得到CoC2O4·2H2O 的質(zhì)量不高于 g。
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【題目】將X氣體通入BaCl2溶液未見沉淀生成,然后通入Y氣體有沉淀生成,X、Y不可能是()
選項 | X | Y |
A | SO2 | H2S |
B | Cl2 | CO2 |
C | NH3 | CO2 |
D | SO2 | Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下,分別取“銀鏡反應(yīng)”(少許葡萄糖與過量銀氨溶液作用)過濾后的剩余溶液,并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子(有機物除外)正確的是
A. 通入過量的NH3(g): Ag+、NH4+、NO3-、OH-
B. 加入過量 HNO3(aq): NH4+、Ag+、H+、NO3-、
C. 通入過量 HCl(g): [Ag(NH3)2]+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、
D. 加入過量NaOH(aq): [Ag(NH3)2]+、NH4+、Na+、NO3-、OH-
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【題目】氫氣是清潔的能源,也是重要的化工原料,根據(jù)以下兩種制氫方法,完成下列問題:
(1)方法一:H2S熱分解法,反應(yīng)式為:H2S (g) H2 (g)+S(g) △H,在恒容密閉容器中,測定H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S的起始濃度均為c mol/L),測定結(jié)果見圖1,其中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。
①△H___________0(填“>”“<”或“=”)。
②若985℃時,反應(yīng)經(jīng)t min達到平衡,此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%,則tmin內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=______(用含c、t的代數(shù)式表示)。
③請說明隨溫度的升高,曲線b向曲線a接近的原因:_________________。
(2)方法二:以CaO為吸收體,將生物材質(zhì)(以C計)與水蒸氣反應(yīng)制取H2。相關(guān)主要反應(yīng)如下:
I.C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol
II.CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol
III.CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol
①計算反應(yīng)C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____(保留到小數(shù)點后面1位);若K1、K2、K3分別為反應(yīng)I、II、III的平衡常數(shù),該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=______(用K1、K2、K3表示)。
②對于可逆反應(yīng)C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是___。 (填字母編號)
A.適當?shù)慕档腕w系的溫度 B.使各氣體組分濃度均加倍
C.用特殊材料吸收氫氣 D.增加CaO的量
③圖2為反應(yīng)I在一定溫度下,平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關(guān)系圖。若反應(yīng)達某一平衡狀態(tài)時,測得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol/L,試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線,補充完整CO的變化曲線示意圖。___________________
(3)以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4C1為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池,放電過程中,溶液中NH4+濃度逐漸增大,寫出該電池的正極反應(yīng)式:___________________。
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