Question

【題目】乙二酸()俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。完成下列填空：

(1)室溫下，測得溶液的，寫出草酸的電離方程式______。

(2)草酸溶液中微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液變化如圖所示：

i.向草酸溶液中滴加溶液至時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是：_______。

ii.繼續(xù)加入，調(diào)節(jié)由2.5直至大于6.5，調(diào)節(jié)過程中比值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)工業(yè)上制取草酸的原理為：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______，下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______。

a 平衡常數(shù)K保持不變 b 反應(yīng)液的pH保持不變

c 丁醇的濃度保持不變 d 反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變

(4)草酸可用于測定高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，原理如下：

i.一定條件下，測得上述反應(yīng)中溶液中的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖，以濃度的變化表示此反應(yīng)內(nèi)的平均反應(yīng)速率為____________

ii.分析的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化的可能原因(反應(yīng)過程中溫度沒有明顯變化)_____。

(5)取的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成溶液，取出，消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

Answer 1

【答案】 減小 bc 可能反應(yīng)中生成的某產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)有催化作用，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸變快 94.8%

【解析】

（1由題意可知乙二酸()是弱酸，逐級(jí)電離出，首先產(chǎn)生再電離出 故電離方程式為：；

（2）i由圖可知在pH=2.5時(shí)，溶液中存在的主要離子為，故反應(yīng)離子方程式為：；

ii由2.5直至大于6.5過程中溶液中離子物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，濃度逐步增大當(dāng)pH=6.5的過程中主要以存在，故減��；

（3）化學(xué)平衡常數(shù)為達(dá)平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，是一個(gè)關(guān)于溫度的變量；故：

K=，當(dāng)變化的量不再變化時(shí)說明達(dá)平衡。故選項(xiàng)為bc；

（4）i帶入速率公式 可得，，由反應(yīng)式可知 =

ii由圖可知隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐步加快，影響反應(yīng)速率的因素有溫度，濃度，催化劑，由于反應(yīng)物濃度逐漸減小，溫度不變，故速率加快的原因可能反應(yīng)中生成的某產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)有催化作用，導(dǎo)致反應(yīng)速率逐漸變快；

(5)由反應(yīng)方程式可知~，故10mL樣液中高錳酸鉀的n= =，故0.500g樣品中高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.003mol，故高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x100%=94.8%