【題目】下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是

A. Na+1s22s22p6 B. F-1s22s22p6

C. N3+ 1s22s22p6 D. O2-1s22s22p6

【答案】C

【解析】試題分析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，A、鈉離子的核外電子數(shù)是10個，其排布式是1s22s22p6，A正確；B、氟離子的核外電子數(shù)是10個，則核外電子排布是1s22s22p6，B正確；C、N3+的核外電子數(shù)是4，則核外電子排布是1s22s2，C錯誤；D、氧離子的核外電子數(shù)是10個，則核外電子排布是1s22s22p6，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙三種溶液中各含有Cl﹣、Br﹣、I﹣中的一種，向甲溶液中加入淀粉溶液和氯水時，溶液變成橙色，再加入乙溶液時，溶液顏色沒有明顯變化，則甲、乙、丙溶液中依次含的離子為（　�。�
A.Cl﹣、Br﹣、I﹣
B.Br﹣、I﹣、Cl﹣
C.Br﹣、Cl﹣、I﹣
D.Cl﹣、I﹣、Br﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應的是（ ）
A.海帶提碘
B.氯堿工業(yè)
C.氨堿法制堿
D.海水提溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組的同學利用如圖所示裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丙中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約1 min后鼓入空氣。

請回答下列問題：

（1）實驗時，常常將甲裝置浸入70～80 ℃的水浴中，目的是___________________；由于裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能的情況：__________________________。

（2）反應發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續(xù)進行。進一步研究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因：_______________________________________。

（3）如何檢驗丙中生成的物質中有醛類物質：______________________________。

（4）在檢驗生成物的過程中，一位同學很偶然地發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。針對溴水褪色的原因，該小組的同學們經(jīng)過分析后，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應。

請你設計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確？__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強

B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原

C．由同種分子構成的物質一定是純凈物

D．電離時能生成H+的化合物一定是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區(qū)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B、C中第一電離能較大的是_________，基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為____________。

（2）DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是____________。

（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6屬于____________晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為____________雜化。

② [C(OH)4]－中存在的化學鍵有___________。

（4）工業(yè)上制備B的單質是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是_____________。

（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。

（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。

① 在該晶胞中，E的配位數(shù)為______________。

② 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為_________ pm（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中可逆反應 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質的量)下列判斷正確的是

A. 加入催化劑可以使狀態(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) b

B. 若 T1＞T2，則逆反應一定是放熱反應

C. 達到平衡時 A2 的轉化率大小為： b＞a＞c

D. 在T2 和n(A2)不變時達到平衡，AB3 的物質的量大小為： c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) =Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：

（1）寫出N2的電子式：___________________，寫出SiCl4的結構式：______________。

（2）由氮化硅（Si3N4）陶瓷的用途可推測其晶體類型為________。

a.離子晶體 b. 原子晶體 c.分子晶體 d.金屬晶體

（3）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80 g，則H2的平均反應速率___ mol/(L·min)。

（4）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是______。

a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合氣體密度保持不變 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

（5）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是________。

a．其他條件不變，壓強增大，正反應速率減小

b．其他條件不變，溫度升高，正、逆反應速率都增大

c．其他條件不變，增大Si3N4物質的量平衡向左移動

d．其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動

（6）若平衡時H2和HCl的物質的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質的量之比___ （填“>”、“=”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（ ）

A．H2 B．CCl4 C．Cl2 D．F2

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