Question

實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂↑+5Cl₂↑+8H₂O，此反應(yīng)不需加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高．
（1）用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

，當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

（3）結(jié)合此反應(yīng)原理，聯(lián)系實(shí)際思考，實(shí)驗(yàn)室處理含MnO₄^-的廢液時(shí)，要特別注意的問(wèn)題是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素是氯元素，失電子，化合價(jià)降低元素是錳元素，得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，單線橋表，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
（2）所含元素化合價(jià)升高的是還原劑，所含元素化合價(jià)降低的是氧化劑；
（3）因?yàn)镸nO₄^-具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與Cl^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的Cl₂．

解答： 解：（1）反應(yīng)中，化合價(jià)升高元素是氯元素，失電子，化合價(jià)降低元素是錳元素，得到電子，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，單線橋表，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
；
故答案為：；
（2）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中，高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)降低，所以高錳酸鉀做氧化劑，氯化氫中氯元素化合價(jià)升高，氯化氫為還原劑，生成5mol氯氣，轉(zhuǎn)移10mol電子，所以轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成0.5mol氯氣，標(biāo)況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
故答案為：KMnO₄；HCl；11.2L；
（3）MnO₄^-具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與Cl^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的Cl₂，造成空氣污染；
故答案為：MnO₄^-具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與Cl^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的Cl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意分析化合價(jià)判斷電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目，依據(jù)方程式計(jì)算，題目難度不大．