【題目】清華大學(xué)首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖。下列說法正確的是（ ）

A. N為陽離子交換膜 B. X電極連接電源負(fù)極

C. 制備2.4gLiOH產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)況) D. Y電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

【答案】A

【解析】該電解池實(shí)質(zhì)是電解水，根據(jù)圖知，Y極導(dǎo)出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，氫氧根濃度增大，故Y為電解池的陰極；X極導(dǎo)出的是硫酸，則X極應(yīng)為水電離出的氫氧根放電，則X極為陽極，陽極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑。A．由圖可知LiOH從最右側(cè)導(dǎo)出，則Li+需通過N進(jìn)入最右側(cè)，故N為陽離子交換膜，故A正確；B．根據(jù)以上分析，X極導(dǎo)出的是硫酸，則X極應(yīng)為水電離出的氫氧根放電，則X極為陽極，應(yīng)與電源正極相連，故B錯(cuò)誤；C．制備2.4gLiOH，n(OH-)==0.1mol，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，則n(H2)=0.05mol，為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故C錯(cuò)誤；D．Y極導(dǎo)出的LiOH，則Y極是水電離出的氫離子放電生成氫氣，陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到（　�。�
蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) ④分散質(zhì)粒子能透過濾紙 ⑤分散質(zhì)粒子不能透過濾紙 ⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀．
A.①④⑥
B.②③④
C.②③⑤
D.①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的體積受多種因素影響，下列與氣體的體積有關(guān)的因素中，不是其主要因素的是

A.溫度B.壓強(qiáng)C.分子數(shù)D.分子體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷沸點(diǎn)由大到小的排列順序正確的是(　　)

A. ①>②>③>④>⑤B. ⑤>④>③>②>①

C. ③>④>⑤>①>②D. ②>①>⑤>④>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是關(guān)于農(nóng)作物A、B在相同土壤中N、P、K三元素肥效實(shí)驗(yàn)的結(jié)果記錄，“＋”表示施肥，“―”表示未施肥)。請(qǐng)據(jù)表中的數(shù)據(jù)，判斷正確的結(jié)論是( )

A. 對(duì)于農(nóng)作物A來說，其生長發(fā)育不需要N元素

B. 對(duì)農(nóng)作物A來說，施肥時(shí)最重要的是施加P肥

C. 對(duì)農(nóng)作物B來說，三種元素中K最重要

D. 兩種農(nóng)作物對(duì)土壤中N、P、K的需求量基本相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分子式為C10H14的苯的同系物，其苯環(huán)上有4個(gè)甲基，符合條件的結(jié)構(gòu)有：

A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 0.1 mol/L K2SO4溶液中含有K＋數(shù)目為 0.2NA

B. 將1 mL 5 mol/L的FeCl3溶液滴入100 mL沸水并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，所得分散系含膠粒數(shù)為0.005NA

C. 常溫常壓下，1.56 g Na2O2含有陰離子個(gè)數(shù)為0.02NA

D. 28 g鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)，生成H2數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第二周期元素A和B能形成鍵角為180°的AB2氣體分子，則下列推斷正確的是（ ）

A. AB2分子的空間構(gòu)型為直線形

B. AB2分子為極性分子

C. 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)：AB2>H2O

D. AB2與SiO2的結(jié)構(gòu)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理。

(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①溶液中粒子種類：Na2CO3溶液_____NaHCO3溶液（填“>”、“<”或“=”）。

②已知25℃時(shí)CO32-第一步水解的平衡常數(shù)K1=2×10-4mol/L．溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=20:1時(shí)，溶液的pH=______。

③泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，請(qǐng)寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式__________。

(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得IL溶液A，溶液B為0.1mol/LCH3COONa溶液，則兩份溶液中c(NO3-)、c( NO2-)和c(CH3COO-)由小到大的順序?yàn)?/span>___________(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）�？墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是_____（填字母序號(hào)）。

A．向溶液A中加適量水 B．向溶液A中加適量NaOH

C．向溶液B中加適量水 D．向溶液B中加適量NaOH

(3) SO2會(huì)引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收，吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)、n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：

n(SO32-):n(HSO3-)

91：9

1：1

1：91

pH

8.2

7.2

6.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯_______性，用化學(xué)平衡原理解釋：______________。

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：____

a. c(Na+)=2c(SO32-) +c(HSO3-)

b. c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

c.(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-) +c(OH-)

③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生。再生示意圖如下：

HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是__________________。

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