【題目】1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1792mL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是(

A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

B. 加入NaOH溶液的體積是50mL

C. 濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08 mol

D. 得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12

【答案】B

【解析】1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2氣體1792mL(標準狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是(

A. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是=14.0mol/L,故A正確;B. 當溶液中的金屬離子恰好全部沉淀時,得到硝酸鈉溶液。原有硝酸的物質(zhì)的量為14.0mol/L×0.050L=0.70mol,NO2的物質(zhì)的量為n===0.08mol,用于形成硝酸鈉的硝酸為0.70mol-0.08mol=0.62mol,所以加入NaOH溶液的體積是620mL,故B不正確;

C. 濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用,且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量等于NO2的物質(zhì)的量為0.08 mol,故C正確;D. 金屬形成氫氧化物沉淀結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量等于NO2的物質(zhì)的量為0.62mol,所以得到的金屬氫氧化物的沉淀為(1.76+0.08×17)=3.12克,故D正確。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體,其合成路線流程圖如下:

(1)C中的含氧官能團名稱為_________________。

(2)D→E 的反應(yīng)類型為__________________________。

(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________________。 ①含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子;②能發(fā)生水解反應(yīng),水解產(chǎn)物之一是α-氨基酸,另一水解產(chǎn)物分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)G 的分子式為C12H14N2O2 ,經(jīng)氧化得到H,寫出G的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。

(5)已知: (R代表烴基,R'代表烴基或H) 請寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干) __________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1NaOH溶液240 mL:

(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:

①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤移液 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序為____________________。

(2)本實驗用到的玻璃儀器有________________(至少回答3個)

(3) 某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實際質(zhì)量為________g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出______g NaOH。

(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_____(填序號)

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水

④定容時俯視刻度線

定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。

(1)SCR(選擇性催化還原)工作原理:

① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

② 反應(yīng)器中NH3還原CO2的化學(xué)方程式:____________。

③ 當燃油中含硫量較高時,尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4,使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成:________。

④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化,測定溶液中尿素(M=60 mg·L1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3,所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和,則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________

(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理:

NOx的儲存和還原在不同時段交替進行,如圖a所示。

① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________

② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進行,圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。

③ 還原過程中,有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時,得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整:_______15NNO+□H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中,屬于第三周期的是(  )

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是(  )

A. 7個橫行,也是7個周期

B. 18個縱行,也是18個族

C. 短周期就是所含元素種數(shù)較少的周期

D. 0族元素的化合價只有0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4

第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

D. 該反應(yīng)達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A. 碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多 B. 二氧化氯可用于生活用水消毒

C. 碳納米管屬于有機高分子材料,可用于儲存氫氣 D. 過氧化鈉可用于呼吸面具供氧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )

A.無色溶液:K+、Cu2+、NO3、AlO2

B.空氣: CH4CO2、SO2、NO

C.氫氧化鐵膠體: H+、K+、S2-、Br -

D.各離子物質(zhì)的量濃度相等的溶液:KMg 2+、SO42、NO3

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