17．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
C．鋁粉與鹽酸的反應D．氧化鈣溶于水

分析 生成物總能量高于反應物總能量的反應屬于吸熱反應，根據(jù)常見的放熱反應和吸熱反應進行判斷．若反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應．
常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸、所有中和反應、絕大多數(shù)化合反應，鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：個別的化合反應（如C和CO2）、絕大數(shù)分解反應、少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．碳酸鈣受熱分解屬于吸熱反應，生成物總能量高于反應物總能量，故A正確；
B．乙醇燃燒屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；
C．鋁與鹽酸反應屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故C錯誤；
D．氧化鈣溶于水與水發(fā)生化合反應，屬于放熱反應，生成物的總能量小于反應物的總能量，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查了放熱反應和放熱反應，題目難度不大，掌握常見的放熱反應和放熱反應是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有機物CH3-CH=CH-Cl能發(fā)生的反應有（　�。�
①取代反應    ②加成反應      ③消去反應     ④使溴的四氯化碳溶液褪色
⑤聚合反應   ⑥使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
A．全部B．除⑤外C．除①外D．除①、⑤外

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、X、D、E為五種短周期元素，其中A、B、X位于同一周期，A元素有多種氣態(tài)氫化物，其中一種是廣泛應用的優(yōu)質氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑．B元素可分別與A、X、D、E組成RB2型化合物．已知在DB2中，D與B的質量比為7：8，在EB2中，E與B的質量比為1：1．根據(jù)以上條件回答下列問題：
（1）請寫出X單質分子的電子式：；DB2有多種重要的用途，請你寫出其中的一種：制玻璃、制光導纖維、制粗硅（其中一種）．
（2）X的氣態(tài)氫化物易液化，原因是氨氣分子之間存在有氫鍵，使其沸點較高．
（3）X和D結合可生成一種超硬物質，有關該物質性質的敘述中不正確的是①②④．
①有潤滑性　②易磨損　③抗腐蝕�、軓娺�原性
（4）E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應．該氧化物與氯水反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-_．
（5）B元素可分別與A、E形成多種陰離子．某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機鈉鹽溶液，為了檢驗該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進行如下實驗：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀的質量減少．
由此得出的結論是一定有CO32-，一定沒有S2O32-，SO32-和SO42-至少有一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．M和K為工業(yè)生產中常用的兩種高聚物，其合成路線如下：
基中J物質與氯化我溶液能發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一元取代物有兩種．
已知：
①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化RCH=CHOH→RCH2CHO
②-ONa連在烴基上不會被氧化
請回答下列問題：
（1）寫出M的結構簡式，B中具有的官能團的名稱酯基、溴原子．
（2）上述變化中G→C+F的反應類型是水解反應或取代反應；J在一定條件下能生成高聚物K，K的結構簡式是．
（3）寫出B→C+D反應的化學方程式：．
（4）同時符合下列要求的A的同分異構體有14種．
Ⅰ含有苯環(huán)
Ⅱ能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
并寫出滿足下列條件的同分異構體結構簡式：．
①核磁共振氫譜有5個吸收峰
②1mol該同分異構體能與1molNaOH反應
（5）下列有關說法不正確的是ad．
a.1molA完全燃燒消耗標準狀況下246.4LO2
b.1molJ與足量的碳酸氫鈉溶液反應，消耗1mol碳酸氫鈉
c．D→I的試劑通�？捎盟嵝訩MnO4溶液
d．J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．四種常見元素的相關信息如下表所示，請回答下列問題：
元素XYZW
相關信息短周期p區(qū)元素，有種單質常作電極材料基態(tài)原子2p能級上各軌道中均有電子且電子的自旋方向相同基態(tài)原子的核外電子共有17種運動狀態(tài)位于第四周期第VA族
（1）W的基態(tài)原子的價電子排布式為4s24p3，Z、W兩種元素的第一電離能的大小關系為Cl＞As（用元素符號表示）．
（2）Z能與X、Y、W形成XZ4、YZ3、WZ3、WZ5等化合物，其中中心原子雜化方式為sp3的分子是CCl4、NCl3、AsCl3（填化學式，下同），分子構型為正四面體的是CCl4．
（3）Y、Z及氫、鉑元素可組成為Pt（YH3）2Z2的配合物，該配合物存在兩種不同的結構：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度��；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②P分子的結構簡式為（YH3作為一個整體寫）
（4）X的一種單質分子（N）的球棍模型如圖1所示，該分子中每個X原子均形成了穩(wěn)定的8電子結構，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：1．一定條件下含NA個X原子的N與足量氫氣發(fā)生加成反應時，消耗1gH2
（5）W與鎵的化合物（GaW）是一種半導體材料，其晶胞結構如圖2所示，鎵原子的配位數(shù)是4，該晶胞的密度為ρg•cm-3，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{580}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含NA、ρ的代數(shù)式表示）．
        
               圖1                圖2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．氯化鈣的化學式  CaClB．HCl分子的電子式
C．氯化鈉的電子式 D．氯原子的結構示意圖  

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中只有C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1、B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題．
（1）A是H，B是O，C是Al，E是K．
（2）B在周期表中位于p區(qū)．
（3）寫出C元素基態(tài)原子核外電子排布式，1s22s22p63s23p1．
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構型．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）由A、B兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，對H2的相對密度為17．常溫常壓下，取這種混合氣體10mL與80mL氧氣（過量）混合，當完全燃燒后恢復到原狀態(tài)時，測得氣體的體積為70mL．試求：
①混合氣體的平均組成為（用CxHy的形式表示）C2.5H4；
②若上述兩種氣體按體積1：1混合時，則兩種氣態(tài)烴的可能組成為CH4和C4H4或C2H4和C3H4或C2H2和C3H6．
（2）具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能與Na反應．①X的結構簡式是，
②寫出與X具有相同官能團的X的所有同分異構體的結構簡式：CH2=CH-CH2-CH2OH、CH2=CH-CH（OH）CH3、CH3-CH=CH-CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃，101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A．H+（aq）+$\frac{1}{2}$SO42-（aq）+$\frac{1}{2}$Ba2+（aq）+OH-（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（1）；△H=-57.3 kJ/mol
B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2 （g）═8CO2 （g）+9H2O（g）；△H=-5518 kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2 （g）═16CO2 （g）+18H2O（1）；△H=-5518 kJ/mol

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