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【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是

A. Al3+、SO42ˉ、NO3ˉB. Cu2+、SO42ˉ、NO3ˉ

C. NH4+ 、SO42ˉ、OHˉD. Na+、CO32ˉ、Cl ˉ

【答案】A

【解析】

在無色透明中不存在有顏色的離子，強酸性溶液中存在大量的H+。

A．Al3+、SO42ˉ、NO3ˉ離子間不發(fā)生反應，且與氫離子也不反應，能夠大量共存，故A正確；

B．Cu2+能使溶液顯藍色，與題意不符，故B錯誤；

C．OHˉ能夠與氫離子反應生成水，不能大量存在，故C錯誤；

D．CO32ˉ能夠與氫離子反應放出二氧化碳，不能大量存在，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質或溶液不能與CO2和 SO2反應的是（　�。�
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【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。現(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結晶水分子數X，步驟如下:

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結果如下:

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標準溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知H2C2O4的相對分子質量為90，請回答下列問題:

（1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。

（2）在整個實驗過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號)。

①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平

（3）到達滴定終點的標志是____________________________________________。

（4）根據上述數據計算X=________________。

（5）誤差分析(填偏高、偏低或無影響):

①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結束時俯視滴定管刻度，則X值________；

②若KMnO4標準溶液濃度偏低，則X值_________；

③若錐形瓶洗凈后瓶內還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。

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