Question

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑，主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程：

已知：①NaClO2的溶解度隨著溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

回答下列問題：

（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的_________（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后。再加入過里的Na2CO3和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去。在無隔膜電解槽中用惰性電極電解一段時間生成NaClO3,陽極反應式為_______

（2）X酸是_________。寫出二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式_______，吸收塔內的溫度不宜過高的原因為________

（3）亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2有毒，經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。則下列分析正確的是（_____）

A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B．25℃時，HClO2的濃度隨PH增大而增大

C．PH=6時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)

D. 25℃時，該溶液在pH=4時比pH=2時更適合漂白

(4)aKg 30%的雙氧水理論上可最多制得___Kg NaClO2·3H2O

Answer 1