【題目】做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌,黑斑可以迅速褪去,其離子方程式為MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 發(fā)生還原反應(yīng)的是H2C2O4 B. 該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C. 1mol草酸分子中含7mol鍵 D. 10 mol二氧化碳生成時,電子轉(zhuǎn)移5 mol
【答案】C
【解析】MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□,Mn元素的化合價由+7價降低為+2價,C元素化合價由+3價升高為+4價,該反應(yīng)為:
2MnO4-+5C2O42-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,
A.Mn元素的化合價降低,則發(fā)生還原反應(yīng)的為MnO4-,故A錯誤;B.由上述分析可知,方框內(nèi)的產(chǎn)物為水,故B錯誤;C.單鍵都是σ鍵,而雙鍵中含有1個σ鍵和1個鍵,因此根據(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式可知.1 mol乙二酸分子中含有7molσ鍵,2mol鍵,故C正確;D. 10 mol二氧化碳生成時,2MnO4------2Mn2+ ,Mn化合價降低5,電子轉(zhuǎn)移5×2 mol =10 mol,故D錯誤。
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【題目】已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol,下列說法中正確的是( )
A.該反應(yīng)中熵變小于0,焓變大于0
B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),因此一定不能自發(fā)進(jìn)行
C.碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解都能自發(fā)進(jìn)行
D.判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮
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【題目】下列除去雜質(zhì)的方法,正確的是
A. 除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉:充入足量二氧化碳
B. CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì):加入過量氧化銅粉末,過濾
C. 提取溴水中的溴:用乙醇萃取后分液
D. CO2中含有HCl雜質(zhì):通入飽和Na2CO3溶液,洗氣
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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是
A. SO2可用于殺菌、消毒
B. 汽車尾氣中含有大量大氣污染物,這是汽油不完全燃燒造成的
C. 碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含髙碘酸的食物
D. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電解法、離子交換法等
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【題目】下列說法中,不正確的是
A.油脂水解的產(chǎn)物中含甘油
B.塑料、合成樹脂和合成橡膠被稱為“三大合成材料”
C.蛋白質(zhì)可水解生成多肽和氨基酸
D.醫(yī)療上用 75%的酒精消毒是因為其能使蛋白質(zhì)變性
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【題目】丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備;卮鹣铝袉栴}:
(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反應(yīng)①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高,應(yīng)采取的措施是__________(填標(biāo)號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)
(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑),出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢,其降低的原因是___________。
(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________;590℃之后,丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【題目】下列物質(zhì)中,按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是
A. F2、K、HCl B. Cl2、Al、H2
C. NO2、Na、Br2 D. O2、SO2、H2O
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【題目】堿性鋅錳電池的反應(yīng)方程式為: 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其構(gòu)造如圖所示。有
關(guān)說法不正確的是
A. 負(fù)極反應(yīng)式:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
B. 放電時正極MnO2得到電子,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 該電池使用一段時間后,電解液pH增大
D. 放電時,鋅粉失去的電子,從負(fù)極通過外電路流向正極
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【題目】按要求完成下列填空:
(1)1 mol NaHSO4溶于水能電離出___________________個SO42-。
(2)1.7 含原子物質(zhì)的量為_____________,質(zhì)子數(shù)為______,已知 含原子數(shù)為,則阿伏伽德羅常數(shù)為______(用含、的代數(shù)式表示)。
(3)標(biāo)況下,等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為 __________________,氧原子個數(shù)之比 _______________。
(4)某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol,取該金屬氯化物26.7g配成水溶液,與足量AgNO3溶液完全反應(yīng),生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質(zhì)量為 _______________________。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分?jǐn)?shù)為______,該混合氣體對氫氣的相對密度為______。
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