【題目】中國有廣闊的海岸線,建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟(jì)、海水的綜合利用大有可為。

I.空氣吹出法工藝,是目前海水提溴的最主要方法之一。其工藝流程如下圖所示,試回答下列問題:

1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是____________。

2)步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的________

A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性

3)流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)方程式如下,請?jiān)谙旅鏅M線內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):

___Br2___=______Br___CO2

4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________。

5)流程Ⅲ蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在8090℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因:_________

Ⅱ.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下:

6)操作A_____________,試劑a_____________

7)由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物可以用于_____________________。

【答案】富集溴元素 C 3 3 1 5 3 SO2Br22H2O=4H2BrSO42- 溫度過高,大量水蒸氣隨溴排出,溴氣中水蒸氣的含量增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率太低 過濾 鹽酸 MgCl2(熔融)Mg+Cl2 制鹽酸

【解析】

I.(1)根據(jù)溴的富集原理作答;

2)溴易揮發(fā);

3)根據(jù)得失電子數(shù)守恒配平化學(xué)方程式;

4)二氧化硫還原溴單質(zhì)為溴離子;

5)根據(jù)蒸餾過程中溫度對溴蒸氣原料利用率的影響作答;

Ⅱ.生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池,沉淀鎂離子,過濾得到氫氧化鎂固體,加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾洗滌得到氯化鎂晶體,熔融電解得到金屬鎂,據(jù)此解答。

I.(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,再利用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴,目的是為了富集溴元素,

故答案為:富集溴元素;

2)溴易從液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài),故步驟②通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的揮發(fā)性,C項(xiàng)正確;

故答案為:C;

3)該反應(yīng)為歧化反應(yīng),Br元素一部分從0價(jià)升高到+5價(jià),另一部分從0價(jià)降低到-1價(jià),根據(jù)最小公倍數(shù)法配平該氧化還原反應(yīng)為:3Br23CO= BrO5Br3CO2

故答案為:3;31;53;

4)溴與二氧化硫水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為SO2Br22H2O=4H2BrSO42-

故答案為:SO2Br22H2O=4H2BrSO42-;

5)溫度過高,大量水蒸氣隨溴排出,溴氣中水蒸氣的含量增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率太低,所以溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),

故答案為:溫度過高,大量水蒸氣隨溴排出,溴氣中水蒸氣的含量增加;溫度過低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率太低;

Ⅱ.(6)操作A是是溶液中分離出固體的方法,操作為過濾;試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液,結(jié)合提純目的得到需要加入鹽酸,即試劑a為鹽酸,

故答案為:過濾;鹽酸;

7)電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣,方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2;從考慮成本和廢物循環(huán)利用的角度,副產(chǎn)物氯氣可以用制鹽酸,循環(huán)使用,

故答案為:MgCl2(熔融) Mg + Cl2;制鹽酸

練習(xí)冊系列答案
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A. c=2000ρa(bǔ)/M B. a%=c/2000ρ

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物質(zhì)

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2 min/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min/mol

0.8

已知:2 min內(nèi)v(Q)0.075 mol·L1·min1,v(Z)v(Y)12

請回答下列問題:

(1)2 min內(nèi)X的反應(yīng)速率v(X)__________。

(2)起始時(shí)n(Y)__________。

(3) 3 min末是否達(dá)到平衡_______(填是或否)。

(4)對于該反應(yīng),能增大正反應(yīng)速率的措施是________(填序號,下同)。

A.縮小容器體積 B.移走部分Q

C.通入大量He D.升高溫度

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a

b

c

d

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(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,各儀器接口的標(biāo)號字母(a、b……)順序:

空氣進(jìn)入h,________________,________________,________________,d

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使酚酞溶液變紅是因?yàn)?/span>________________,紅色褪去的可能原因是____________________。

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