【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13

則下列說法中不正確的是（　�。�
A.碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C.常溫下，加水稀釋醋酸， 增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

【答案】C
【解析】A. 因為碳酸K1的大于氫硫酸的K1，所以碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，A不符合題意；
B. 多元弱酸的K1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于K2，所以其酸性主要由第一步電離決定，B不符合題意；
C. 常溫下，加水稀釋醋酸， ＝ ，因為電離常數(shù)和水的離子積在常溫下都是定值，所以其值不變，C符合題意；
D. 電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變，D不符合題意。

故答案為：C

根據(jù)電離平衡常數(shù)的大小判斷酸的相對強(qiáng)弱順序，然后分析改變條件對電離平衡的影響即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),其中P為電解質(zhì)溶液。由此判斷M、N、P所代表的物質(zhì)可能是( )

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乳酸薄荷酯簡稱ML，可添加到牙膏、口香糖、飲料等中，有長效的清涼效果，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法正確的是

A. ML的分子式為：C13H28O3 B. 1mol ML完全水解能消耗2mol NaOH

C. ML發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu) D. ML分子中的所有碳原子在同一平面上

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列。

（1）EK、EN、EL、EM：______________。

（2）E3s、E2s、E4s、E1s：____________。

（3）E4s、E4d、E4p、E4f：____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1 mol CO2 的質(zhì)量為44g/mol
B.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L
D.O2的相對分子質(zhì)量為32

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
C.容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液濃度偏大
D.用酒精萃取碘水中的I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)的敘述不正確的是

A.有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.分解反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種

C.化合反應(yīng)的生成物只有一種

D.有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷、甲醇都是清潔能源。

（1）已知下列熱化學(xué)方程式

①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH（g） +H2O (g)△H= -49.0 kJ/mol

②CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g) +CO2(g) △H= -802.3 kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol

④H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ-mol

則CH4(g)+1/2O2(g)=CH3OH(g) △H =____________。

（2）工業(yè)上合成甲醇的另一種方法是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H。

一定溫度下在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，相關(guān)物理量見下表：

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/molL-1

物質(zhì)的平衡濃度/mol.L-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

I

400

0.20

0.10

0

0.080

II

400

0.40

0.20

0

III

500

0

0

0.10

0.025

①該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)。

②達(dá)到平衡時，容器I中c(CH3OH)_____0.16mol/L(填“>” “<” 或“=”)。

③400 K 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(3)文獻(xiàn)報道某課題組利用CO2催化缺化制甲烷的研究過程如下:

反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到CH4和H2，濾液中檢測到HCOOH，固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(儀改變鎳粉用量，其他條件不變)。研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論:HCOOH 是CO2轉(zhuǎn)化為CH4 的中間體，即:

①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式_________。

②由圖可知，鎳粉是_______(填字母)。

a.反應(yīng)I的催化劑 b.反應(yīng)II 的催化劑

c.反應(yīng)I和II的催化劑 d.不是催化劑

③當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是______(填字母)。

a.反應(yīng)1的速率增加，反應(yīng)II的速率不變

b.反應(yīng)I的速率不變，反應(yīng)II的速率增加

c.反應(yīng)I、II的速率均不變

d.反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)I的速率增加得快

e.反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)II 的速率增加得快

f.反應(yīng)I的速率減小，反應(yīng)II的速率增加

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸性廢水中的NH4+可在一定條件下利用硝酸鹽菌轉(zhuǎn)化為NO3-，再用圖示的電化學(xué)裝置除去NO3-下列有關(guān)說法正確的是

A. a端是直流電源的負(fù)極

B. 該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C. 圖中離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

D. 陰級的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案