Question

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．
（1）若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8LHCl氣體配成1L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為    ．
（2）從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，實驗時應(yīng)選用儀器是    （填字母）；
若實驗儀器有：
A．托盤天平、B.100mL量筒、C．玻璃棒、D.100mL容器瓶、E.10mL量筒、F．膠頭滴管、G．燒杯、H.250mL容量瓶．
配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為    ．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是    （填字母）；
A．使用容量瓶前檢查其是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌．
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
E．蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
（4）配制過程中，造成濃度偏低的操作可能有    （選填下列操作的序號）．
A．容量瓶蒸餾水洗后未加干燥
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線
E．定容時，俯視液面加水至刻度線．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度C=來分析；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；
（3）根據(jù)容量瓶的使用方法；
（4）根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．
解答：解：（1）HCl氣體的物質(zhì)的量為=2mol，物質(zhì)的量濃度C===2mol/L，故答案為：2mol/L；
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．故答案為：CEFGH；
設(shè)稀釋后溶液的濃度為C，需要2mol/L的體積為VL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則2mol/L×0.01L=c×0.25L，解得c=0.08mol/L，故答案為：0.08mol/L，
（3）A．使用容量瓶前檢查它是否漏水，以防止搖勻時液體漏出，產(chǎn)生誤差，故A正確；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液洗滌，這樣會使溶質(zhì)的質(zhì)量增加，濃度偏大，故B不正確；
C．容量瓶不能直接用來溶解固體，故C不正確；
D．容量瓶不能直接用來稀釋濃溶液，故D不正確；
E．定容后，為了使溶液混合均勻，應(yīng)塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，故D正確；
故選：BCD；
（4）A．容量瓶蒸餾水洗后未加干燥，溶液的體積并不變，濃度不變，故A錯誤；
B．量筒用蒸餾水洗后未干燥，對濃溶液進行了稀釋，量取一定體積溶液中的溶質(zhì)減少，濃度減少，故B正確；
C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯，即向容量中加水到刻度，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度減少，故C正確；
D、用膠頭滴管向容量瓶中加水時，不慎超過刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達刻度線，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度減少，故D正確；
E．定容時，俯視液面加水至刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故E錯誤；
故選：BCD．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．