材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善人類生活．
①光導纖維的主要成份是
 
．
②橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過
 
措施可增大強度和彈性．
③居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性氣體物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是
 
．
④安裝有汽車尾氣催化光解設施，它能將汽車尾氣中CO和NOx反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，寫出CO和NO在一定條件下反應的化學方程式
 
．
考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,硅和二氧化硅,甲醛
專題：
分析：①光導纖維的主要成份是二氧化硅；
②天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性；
③甲醛為裝修材料使用的溶劑，易揮發(fā)，且有毒；
④CO和NOx反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，由元素守恒可知生成氮氣和二氧化碳．
解答： 解：①因SiO2具有對光良好的全反射作用，則用于制作光導纖維，故答案為：SiO2；
②天然橡膠通過硫化措施，改變其結(jié)構(gòu)，具有空間網(wǎng)狀及交叉結(jié)構(gòu)，所以可增大其強度和彈性，故答案為：硫化；      
③甲醛為裝修材料使用的溶劑，易揮發(fā)，且有毒，則居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性氣體物質(zhì)為甲醛，故答案為：甲醛；
④CO和NOx反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，由元素守恒可知生成氮氣和二氧化碳，反應為2CO+2NO
 一定條件 
.
 
N2+2CO2，故答案為：2CO+2NO
 一定條件 
.
 
N2+2CO2．
點評：本題綜合考查材料、化學、生活等，為高考中新增考查點，注意把握物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重化學知識應用及化學與生活聯(lián)系的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如圖2：
Fe3+Cu2+Cr3+
開始沉淀pH2.14.74.3
完全沉淀pH3.26.7a
（1）在浸出過程中能生成Cr2（SO4）3、
 
．
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3+和CaSO4（已知CaSO4的溶解度在80℃較�。�，請完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)節(jié)pH到
 
；②將濁液加熱到80℃，
 
．
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子反應方程式
 
，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是
 
．
（4）化學需氧量（COD）可量度水體受有機污染的程度．用K2Cr2O7作強氧化劑處理水樣時所消耗的K2Cr2O7的量，可換算成相當于O2的含量（以mg?L-1計．）
①處理時，水樣應先酸化，最好選用
 
（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀鹽酸”）酸化．
②在該條件下，Cr2O72-最終轉(zhuǎn)化為Cr3+．取水樣100mL，消耗了10mL0.025mol?L-1K2Cr2O7溶液．則該水樣的COD為
 
mg?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強的是
 
_，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
 
（填編號）．
A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3兩種溶液中水電離出的H+個數(shù)：①
 
②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：①
 
②
（3）NaHCO3是一種
 
（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；寫出HCO3-水解的離子方程式：
 
；
常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：
 
．
（4）實驗室中常用NaOH來進行洗氣和提純．
①當150ml 1mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下2.24LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 

②幾種離子開始沉淀時的PH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時，
 
（填離子符號）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”），要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為
 
．（KspCu（OH）2=2×10-20mol2?L-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應方程式為：
 
．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是
 
；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象
 
．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
 
．
ABCD
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是
 
．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）某同學建議將裝置F中的藥品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老師認為不妥，用總反應的離子方程式解釋原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用5.0mol﹒L-1的NaOH溶液配制0.1mol﹒L-1的NaOH溶液時，如圖所示的儀器中，肯定不需要的是
 
（填序號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．

（2）在配制過程中，下列操作將導致所配溶液濃度偏低的是（填編號）
 

①準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長；
②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；
③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切；
④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品．例如：

（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

（1）①的反應類型為
 
；
③的反應類型為
 
．
（2）反應④、⑥的化學方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應條件）：
④
 
．
⑥
 
．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C等八種物質(zhì)有如下框圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知，A是由地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)，C、D、E是常見的由短周期元素形成的氣體單質(zhì)，氣體F與氣體G相遇產(chǎn)生大量的白煙，H是廚房中必備一種調(diào)味鹽（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）．

請回答下列問題：
（1）B的化學式為
 
．
（2）F的電子式為
 
．
（3）寫出反應①的離子方程式：
 
．
（4）寫出反應②的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫是污染大氣的有害物質(zhì)之一．下列情況，不是空氣中二氧化硫主要的來源的是（　�。�
A、化石燃料的燃燒
B、硫礦石的冶煉
C、森林火災
D、硫酸、磷肥生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（　　）

①C、CO    ②S、SO2   ③N2、NO   ④AlCl3、Al（OH）3．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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