【題目】某同學設計如下元素周期表，己知X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對應的元素填充。以下說法正確的是

A. X、Y、Z元素分別為N、P、O

B. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

C. 原子半徑：Z>X>Y

D. X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物

【答案】A

【解析】A項，根據(jù)該同學設計的元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，因此X為N，Z為O，Y為P，故A正確；B項，白格中的稀有氣體He、Ne、Ar不屬于主族元素，故B錯誤；C項，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑N＞O，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑P＞N，因此原子半徑P＞N＞O，故C錯誤；D項，非金屬性：O＞N＞P，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最穩(wěn)定的是H2O，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

B. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

C. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-+NH4+

D. 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是

A. 均采用水浴加熱 B. 均采用邊反應邊蒸餾的方法

C. 制備乙酸乙酯時乙醇過量 D. 制備乙酸丁酯時正丁醇過量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】第三周期的元素單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途，請根據(jù)相關知識回答下列問題：

(1)原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的元素，其原子結(jié)構示意圖為________________；還原性最弱的簡單陰離子__________ (填離子符號）。

(2)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導體材料，可通過如圖所示過程制備：

在上述由SiCl4制純硅的反應中， 測得每生成2.8kg純硅需要吸收akJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式___________________。

(3)氯化鋁的水溶液可用于凈水，其原因是_________ (用離子方程式表示)。

工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))來制取無水氯化鋁的一種工藝流程如圖所示：

已知：

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

Al2O3

Fe2O3

SiO2

沸點/℃

57.6

180(升華)

300(升華)

1023

2980

3414

2230

①工業(yè)制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的理由是____________。

② 步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多， 其作用是_________ (只要求寫出一種)。

③步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則生成相對原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)______________。

④尾氣經(jīng)冷卻至室溫后用足量的KOH濃溶液吸收，生成的鹽中除了K2CO3外，還有3種，其化學式分別為________________；其中一種鹽可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應的化學方程式：________________。

⑤結(jié)合流程及相關數(shù)據(jù)分析，步驟V中加入鋁粉的目的是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高聚物M具有良好的吸水性，是制造嬰兒“尿不濕”的主要成分之一，現(xiàn)采取如圖所示路線可以合成M。

已知：①A在標準狀況下，密度為1.16g/L，B、C、M均為高聚物；

②F的核磁共振氫譜有四組峰，面積之比為1:1:2:2；且D遇氯化鐵溶液顯紫色；

③

請回答下列問題：

(1)C7H8O表示物質(zhì)的名稱為_________，D的分子式為___________，E→F的反應類型為___________.

(2)寫出D與NaOH水溶液反應的化學方程式：________________。

(3)寫出C+F →M的化學方程式：_________。

(4)N為F的同系物，且相對分子質(zhì)量比F的大14。請判斷符合下列條件的N的同分異構體W有________種，寫出其中任意一種的結(jié)構簡式：___________________。

①與NaHCO3溶液混合產(chǎn)生氣體；②1mol W 最多消耗1mol NaOH；③1mol W與足量Na反應產(chǎn)生1mol H2。

(5)以甲苯為原料可合成，請設計合成路線圖________（已知：，氨基具有較強的還原性，易被氧化；注：無機試劑及溶劑任選）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種常見的強氧化劑，能氧化硫酸亞鐵、鹽酸等物質(zhì)。某興趣小組模擬企業(yè)處理含鉻廢水（主要含Cr2O72-和Cr3+)，同時獲得重鉻酸鉀晶體的流程如下：

回答下列問題：

（1）操作I是______，殘渣的主要成分是______。

（2）調(diào)節(jié)池中發(fā)生的主要反應的離子方程式為__________________。

（3）操作Ⅲ__________（填“能”或“不能”）用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH，原因是___________。

（4）從Na2Cr2O7溶液中獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是加入適量KCl固體，攪拌、溶解，在水浴上加熱濃縮至________時停止加熱。接下來獲得K2Cr2O7晶體需要的一系列操作中，下列儀器可能會用到的是__________（填標號）。

（5）為檢測處理后廢水是否達到排放標準，某同學進行了如下實驗：取100mL處理后的廢液樣品于錐形瓶中，用濃醋酸調(diào)節(jié)pH=5并加入適量固體抗壞血酸，使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr2+，再用cmol· L-1的EDTA（用H4Y表示）標準溶液進行滴定，其反應原理為：Cr3++Y4-=CrY-，若實驗消耗EDTA標準溶液VmL，則處理后的廢液中含鉻元素濃度為______mg·L-1（用含c、V的式子表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了保護自然環(huán)境，提高人民的生活質(zhì)量，必須重視處理“白色污染”。該“白色污染”指的是（ ）

A. 冶煉廠的白色煙塵B. 石灰窯的白色粉末

C. 聚氯乙烯等塑料垃圾D. 白色建筑材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)，下列說法正確的是（ ）

A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解

C. NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應

D. 圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化氫(PH3)是一種無色劇毒氣體，沸點為-89.7℃，易自燃，與空氣混合爆炸，微溶于水。其制取原理類似于實驗室制氨氣，現(xiàn)用下圖裝置來制取磷化氫并驗證其性質(zhì)。

實驗開始時，先從分液漏斗向盛有PH4I的圓底燒瓶中加入過量乙醚(無色液體，沸點34.5℃，微溶于水，不與Fe2(SO4)3反應），微熱數(shù)分鐘后再從分液漏斗向圓底燒瓶中加入一定量的濃NaOH溶液繼續(xù)加熱。在裝置C處用電熱器控制溫度在300℃左右，實驗過程中可觀察到：B裝置的試管中有白色蠟狀固體生成；D裝置的試管中Fe2(SO4)3溶液顏色由棕黃色變成淡綠色，同時也有白色蠟狀固體生成。請回答：

（1）按氣流方向連接裝置，從左到右的順序為：

a→______→ → → →f

（2）檢查A中虛線框內(nèi)裝置的氣密性的方法是____

（3）用PH4I和燒堿反應制取PH3的化學方程式是_____________。

（4）實驗開始時，先向圓底燒瓶中加入乙醚并微熱數(shù)分鐘，其目的是__________。

（5）裝置C中反應的化學方程式是____________；裝置D中反應的離子方程式是_____________。

（6）裝置B、D中的現(xiàn)象說明PH3具有的化學性質(zhì)是_________（填字母序號）。

A．堿性 B．不穩(wěn)定性 C．還原性 D．酸性

（7）實驗時處理尾氣的方法是____________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案