下列三種化合物由左到右是按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的一組是（ �。�
| A、HCl、CaCO3、SO2 |
| B、KNO3、CH3COOH、NH3 |
| C、HClO、H2S、C2H5OH |
| D、BaSO4、H3PO4、H2O |
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
在水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的為弱電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答：
解：A、碳酸鈣溶于水的部分完全電離，所以碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B、硝酸鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸在溶液中部分電離，乙酸為弱電解質(zhì)，氨氣為非電解質(zhì)，故B正確；
C、次氯酸在水溶液中部分電離，存在電離平衡，所以次氯酸為弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、水為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別，注意二氧化硫、氨氣等不屬于電解質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的方程式為
；
（2）儀器a的名稱叫
，該儀器中盛有的試劑為
；
（3）當(dāng)Cl
2氣流通過(guò)一段時(shí)間后，裝置B中溶液的pH值
7（填“＞”、“＜”或“=”），寫(xiě)出Cl
2與水反應(yīng)的離子方程式
；
（4）當(dāng)有少量Cl
2氣流通過(guò)后，觀察到裝置C中的溶液變?yōu)?div id="r3qjimv" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
色，反應(yīng)的離子方程式為
；
（5）當(dāng)Cl
2氣流持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置D中干燥的有色布條
（填“能”或“不能”）褪色，原因是
；
（6）裝置E的作用是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O2的濃度為0.30mol/L．請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；
（2）平衡常數(shù)K．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO
2，電解質(zhì)是H
2SO
4溶液．
（1）鉛蓄電池放電時(shí)，其中一個(gè)電極的反應(yīng)如下：PbO
2+4H
++SO
42-+2e
-═PbSO
4+2H
2O該電極是
（填“正極”或“負(fù)極”）．另一個(gè)電極的反應(yīng)為
．
（2）鉛蓄電池充電時(shí)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（3）若使用鉛蓄電池做電源，電解CuCl
2溶液．已知CuCl
2溶液足量，電解使用的電極為惰性電極．若在陽(yáng)極上析出氣體體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鉛蓄電池中參加反應(yīng)的H
2SO
4質(zhì)量為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（ �。�
| A、雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì) |
| B、分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu) |
| C、雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變 |
| D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180° |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ �。�
| A、NA個(gè)氯氣分子與NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于35.5：1 |
| B、在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有分子數(shù)為0.5 NA |
| C、與7.8 g Na2O2完全反應(yīng)時(shí)，消耗H2O的分子數(shù)為0.2 NA |
| D、1 L 0.5 mol?L-1硝酸鋇溶液中所含NO3-數(shù)為0.5 NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知：①lmolH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述中正確的是（ �。�
| A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=366KJ?mol-1 |
| B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=366KJ?mol-1 |
| C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183KJ?mol-1 |
| D、氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣氣體，反應(yīng)的△H=-183KJ?mol-1 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，改變條件對(duì)反應(yīng)影響的圖象正確的是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
| A、氫的五種同位素 |
| B、五種氫元素 |
| C、氫的五種原子 |
| D、氫元素的五種不同微粒 |
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