12．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol．根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（　�。�
元素I1I2I3I4
X49645626912 9543
Y5781817274511600
A．元素X的常見化合價是+1價
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl
D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

分析 X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；
Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y，結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)分析解答．

解答 解：X、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說明X為第IA族元素；
Y第三電離能和第四電離能差距較大，說明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說明X的金屬活潑性大于Y，
A．X為第IA族元素，元素最高化合價與其族序數(shù)相等，所以X常見化合價為+1價，故A正確；
B．通過以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；
C．元素X與氯形成化合物時，X的電負(fù)性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X顯+1價、Cl元素顯-1價，則化學(xué)式可能是XCl，故C正確；
D．若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應(yīng)，但能溶于酸和強(qiáng)堿溶液，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素電離能和原子結(jié)構(gòu)關(guān)系，正確推斷元素在周期表中的位置是解本題關(guān)系，靈活運(yùn)用基本概念、基本理論結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質(zhì)，已成為某些大城市空氣的主要污染源．
（1）汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因為（用化學(xué)方程式表示為可逆反應(yīng)）N2+O22NO；汽車啟動后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（2）治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO2和N2，反應(yīng)原理為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0 某研究小組在三個容積均為5L的恒容密閉容器中，分別充入0.4mol NO和0.4molCO，在三種不同實(shí)驗條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變），反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示：
①計算實(shí)驗Ⅱ從開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（N0）=1.75×10-3mol•L-1•min-1．
②圖中三組實(shí)驗從開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v（NO）由大到小的順序為Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填實(shí)驗序號）．
③與實(shí)驗Ⅱ相比，實(shí)驗I和實(shí)驗Ⅲ分別僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由為：
實(shí)驗Ⅰ升高溫度；達(dá)到平衡的時間比Ⅱ縮短，起始壓強(qiáng)增大；
實(shí)驗Ⅲ加催化劑；達(dá)到平衡的時間比Ⅱ縮短，平衡沒有移動．
④三組實(shí)驗中CO的平衡轉(zhuǎn)化率aⅠ（CO、）aⅡ（CO）和aⅢ（CO） 的大小關(guān)系為aⅡ（CO）=aⅢ（CO）＞aⅠ（CO）．
⑤計算實(shí)驗Ⅲ的平衡常數(shù)K=17150．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某一反應(yīng)物的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過10s后，它的濃度變成了0.2mol/L，在這10s內(nèi)，它的反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.08mol/LB．0.08mol/（L•s）C．0.04mol/（L•min）D．0.04 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．牛奶放置時間長了會變酸，是因為牛奶中含有乳糖，在微生物的作用下乳糖會分解變成了乳酸．乳酸最初就是從酸牛奶中得到并因此命名的，酸奶中含有乳酸．乳酸又叫2-羥基丙酸，其結(jié)構(gòu)簡式如：
（1）寫出乳酸和鈉反應(yīng)的方程式；
（2）如果乳酸分子內(nèi)脫水的生成物與溴水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式是：CH2BrCHBrCOOH；
（3）寫出乳酸在濃硫酸存在下，兩分子相互反應(yīng)生成環(huán)狀化合物的方程式：；
（4）如果由丙烯合成乳酸，寫出需要經(jīng)過哪些反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)：（寫出各步的反應(yīng)類型）加成、水解、氧化、氧化、還原（加氫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）HX+CH3-CH═CH（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被菌素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

請根據(jù)上述路線，回答下列問題：
（1）下列實(shí)驗結(jié)論能夠證明凱庫勒式與苯的真實(shí)結(jié)構(gòu)不相符的是B、C、D．
A．在一定條件下1mol苯能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
C．苯的鄰二溴代物沒有同分異構(gòu)體
D．經(jīng)測定苯為六邊形結(jié)構(gòu)，且所有碳碳鍵完全相同
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為．
（3）反應(yīng)①、③、⑤的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．水中的HgCl2在微生物作用下，能產(chǎn)生毒性更大的有機(jī)物：
HgCl2+CH4$\stackrel{微生物}{→}$CH3HgCl+HCl�、偎械腘H3在微生物作用下發(fā)生如下變化：2NH3+3O2$\stackrel{微生物}{→}$2HNO2+2H2O�、�2HNO2+O2$\stackrel{微生物}{→}$2HNO3　③
下列說法不正確的是 （　�。�
A．反應(yīng)①是取代反應(yīng)，反應(yīng)②③是氧化還原反應(yīng)
B．水中溶解的NH3會導(dǎo)致水生動物死亡
C．向氨超標(biāo)的河水中加稀硫酸是一種行之有效的處理方法
D．自來水中的HgCl2可加入Na2S處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．關(guān)于第三周期元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．鎂單質(zhì)能和冷水發(fā)生劇烈的反應(yīng)B．堿性Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性SiH4＜HClD．金屬性Na＜Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．2013年1月27日百度新聞資訊中報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料，其顆粒大小約在1～100納米．云南化工冶金研究所采用濕化學(xué)法（NPP-法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學(xué)工藝流程如下：

（1）通過焰色反應(yīng)可以檢驗流程中濾液2中含有Na+，該實(shí)驗的具體操作是將鉑絲蘸鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取待測溶液在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色，再將鉑絲再蘸鹽酸灼燒至無色．
（2）上述流程圖中pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.50mol/L，c（HCO3-）=1×10-2 mol/L，則c（Na+）：c（OH-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2．經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入0.003mol KMnO4．
（4）已知常溫下，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=2×10-20．溶液中雜質(zhì)Cu2+濃度為0.002mol•L-1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于6．
（5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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