【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě),正確的是

A. 足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng):OH-+CO2=HCO3-

B. 鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+Ag+=AgCl↓+H+

C. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2SiO32H2O+CO2=H2SiO3CO32

D. 將稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2

【答案】C

【解析】

A中足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng)生成的是碳酸鈉,所以A錯(cuò);B中鹽酸是強(qiáng)酸,要寫(xiě)成離子,所以B錯(cuò);CNa2SiO3溶液中通入少量CO2,生成硅酸沉淀和碳酸鈉,所以C正確;D中銅不與硫酸反應(yīng),所以D也是錯(cuò)的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】測(cè)定結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量時(shí),不需要用的儀器是

A.燒杯B.坩堝C.玻璃棒D.電子天平

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用0.10 mol L-1水滴定10.00 mL a mol L-1鹽酸,溶液的pH水的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知:N點(diǎn)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

B. N、Q兩點(diǎn)溶液中NH3 H2O的電離常數(shù):N<Q

C. P 點(diǎn)氨水過(guò)量,c(NH4+)> c(Cl-)

D. a=0.054

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】功能高分子材料(M)在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途,M的一種合成路線如下:

請(qǐng)答下列問(wèn)題:

(1)G的化學(xué)名稱(chēng)為____________

(2)C中官團(tuán)的名稱(chēng)為____________。D式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________

(3)A→B的反應(yīng)類(lèi)型為____________。F分子中最多有____________個(gè)原子共平面

(4)E+I→M的反應(yīng)類(lèi)型為__________;其反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

(5)同時(shí)滿足下列條件的H同分異構(gòu)體有__________種。

苯環(huán)上連有NH2

能與NaHCO3反應(yīng)

(6)參照上述含成路線和信息,以乙醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),設(shè)汁制備聚乳的合成路線:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 氨水能導(dǎo)電,所以氨水是電解質(zhì)

B. 氯化氫溶于水后能導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電

C. 溶于水后能電離出H的化合物都是酸

D. 導(dǎo)電性強(qiáng)的物質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是第三周期部分元素的電離能[單位:eV(電子伏特)]數(shù)據(jù),下列說(shuō)法正確的是

A. 甲的金屬性比乙弱

B. 乙的化合價(jià)為+1價(jià)

C. 丙一定為非金屬元素

D. 丁一定是金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A. 物質(zhì)的量濃度為0.5 molL-1MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,lmol H2所占體積約為22.4L,lmol H2N2混合氣體的體積也約為22.4L

C. 0.1L0.5molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

D. 2.3gNa在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是

A. 用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B. 用干燥有色布條

C. 用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 D. 將氣體通入硝酸銀溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】完成下列問(wèn)題。

(1)在元素周期表中位于對(duì)角線的元素性質(zhì)有相似性,如鋰和鎂。下列關(guān)于金屬鋰的說(shuō)法不正確的是____。

A.金屬鋰是最輕的金屬 B.鋰可以和冷水反應(yīng)放出氫氣

C.碳酸鋰易溶于水 D.氫氧化鈉堿性強(qiáng)于氫氧化鋰

(2)下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法中,正確的是_______。

A.金屬鋰應(yīng)保存在煤油中

B.隨著核電荷數(shù)增加,陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱

C.它們都能在空氣里燃燒生成M2O(M表示堿金屬)

D.堿金屬單質(zhì)熔沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而升高

(3)金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫反應(yīng)原理如下:

吸氫反應(yīng):2Li+H22LiH 放氫反應(yīng):LiH+H2O=LiOH+H2

①放氫反應(yīng)中的氧化劑是__________。

②己知LiH固體密度為0.8g/cm3。用鋰吸收112L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為_____。由②生成的LiH與H2O作用放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為______mo1。

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