【題目】下列物質的性質與用途具有對應關系的是

A. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑

B. Na2CO3溶液顯堿性，可用作油污去除劑

C. HF溶液顯弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑

D. FeCl3溶液顯酸性，可用作銅制電路板的腐蝕劑

【答案】C

【解析】

A. Fe2(SO4)3可用作凈水劑，利用了其水解的性質，故A錯誤；

B. Na2CO3溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解成可溶于水的物質，故B正確；

C. HF溶液用作玻璃的蝕刻劑,與其弱酸性無關，故C錯誤；

D. FeCl3可用作銅制電路板的腐蝕劑,利用了Fe3+的氧化性，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe(OH)3膠體與MgCl2溶液共同的性質是（ ）

A.都不穩(wěn)定，溫度不變，密閉放置一段時間都可產(chǎn)生沉淀

B.兩者都有“丁達爾效應”

C.兩者都能透過濾紙

D.都很穩(wěn)定，其中Fe(OH)3膠體比MgCl2溶液更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結構簡式如圖，下列有關說法正確的是

A. 該物質中苯環(huán)上一氯代物有2種

B. 1 mol該物質可以與1.5 mol碳酸鈉溶液反應生成1.5 mol CO2

C. 1 mol該物質可以和4 mol濃溴水發(fā)生反應

D. 所有碳原子不可能都在同一個平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的數(shù)目是

①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA

③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA

⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應生成SO3，共轉移2NA個電子

⑦在反應KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為5NA

⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可用作果實催熟劑。某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。請回答：

（1）C分子中官能團的電子式是_______________；C的同分異構體F的核磁共振氫譜中，只有一種類型氫原子的吸收峰，F(xiàn)的結構簡式是___________。

（2）反應②的化學方程式是__________________________________；反應⑤的化學方程式是__________________________________；

（3）為了檢驗B中的溴元素，以下操作合理的順序是_______________（填序號）。

a．加AgNO3溶液 b．加NaOH 溶液 c．加熱 d．加稀硝酸至溶液顯酸性

（4）實驗室制A的化學方程式：__________________________________；在制備中產(chǎn)生SO2會干擾A性質驗證，寫出SO2與溴水反應的離子方程式：__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

(1)圖中a極要連接電源的_____(填“正”或“負”)極，SO放電的電極反應_____________。

Ⅱ.在如圖所示的裝置中，若通入直流電5 min時，銅電極質量增加2.16 g，試回答：

(2)溶液pH變化： B________，C________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)通電5 min時，B中共收集224 mL氣體(標準狀況)，溶液體積為200 mL。則通電前CuSO4溶液的物質的量濃度為________(設電解前后溶液體積無變化)。

(4)若A中足量的KCl溶液的體積也是200 mL，電解后，溶液的pH為_____(設電解前后溶液體積無變化)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，0.1000 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1鹽酸滴定，滴定曲線如圖。對滴定過程中所得溶液中相關離子濃度間的關系，下列說法不正確的是

A. a點：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)

B. b點：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C. c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. d點：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質G的合成路線如圖：

回答下列問題：

（1）物質B中官能團的名稱為__________________．

（2）寫出①反應類型：__________________．

（3）寫出步驟③的反應方程式_____________________________________．

（4）如果沒有步驟③，D和F能反應嗎？______．

（5）下列說法正確的是___________．

A ．A是芳香族化合物

B ．D可以發(fā)生酯化反應

C ．F 中所有原子共平面

D ．G可以與發(fā)生加成反應

（6）同時滿足下列條件的F的同分異構體有______種（不含立體結構）．

①含有C=C鍵

②含有苯環(huán)且其只有兩個取代基

③含有─NH2

寫出其中核磁共振顯示有5種氫原子的所有物質的結構簡式：_____________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質，為了測定該樣品中鐵元素的含量，設計如下實驗：

Ⅰ．稱取樣品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入H2O2，然后再加過量的氨水，過濾；

Ⅲ．將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干；

Ⅳ．灼燒至質量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質量為n g。

請根據(jù)上面操作流程，回答以下問題：

①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補充的玻璃儀器是____________________。

②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是________；加入H2O2的主要目的是_______________________________。

③若要檢驗溶液中的Fe3+，則應該加入________________試劑。

④步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。

⑤計算該樣品中鐵元素的質量分數(shù)的表達式是________________。

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