科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省贛州市六校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
亞氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)=6.3×10-18 ; Ksp(CuS)=6.3×10-36 ;Ksp(PbS)=2.4×10-28
(1)吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為?????????????????????????????????????? 。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑,它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2,當生成5 mol Cl2時,通過還原反應制得氯氣的質量為??? g。
(2)從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是??????????????? (填寫序號)。
a蒸餾;b灼燒;c過濾;d冷卻結晶;e蒸發(fā)
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka/mol?L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10?8 K2=1.1×10?12 |
①常溫下,物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為????? (用化學式表示);體積相等,物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為:?? (填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是??????????????? ;當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時體系中的S2-的濃度為???????????????? 。
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年北京市豐臺區(qū)高三上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:
Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ.采用如下裝置進行電化學浸出實驗
將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。
Ⅲ.一段時間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應:
2RH(有機相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+ 2H+(水相)
分離出有機相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生。
Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。
(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應:
CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+
① 陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 。
② 電解過程中,陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變,原因是 。
(2)陰極區(qū),電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生,后有固體析出,一段時間后固體溶解。寫出上述現(xiàn)象對應的反應式 。
(3)若在實驗室進行步驟Ⅲ,分離有機相和水相的主要實驗儀器是 ;加入有機萃取劑的目的是 。
(4)步驟Ⅲ,向有機相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是 。
(5)步驟Ⅳ,若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
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科目:高中化學 來源:2015屆廣東省高一上期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
請完成下列填空:
(1)當SO2和SO3中分子個數(shù)比為1∶1 時,原子總數(shù)之比為 ,質量之比為 。
(2)中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸,需NaOH的質量為 g。
(3)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為M g·mol—1 ,則:
①該氣體的物質的量為 mol。
②該氣體在標準狀況下的體積為 L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液(不考慮反應),其溶液的物質的量濃度為 mol·L—1。
(4)將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO3-的物質的量濃度是 mol·L—1。
(5)用等體積的0.1 mol·L—1的BaCl2 溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42—完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為 。
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省濰坊市高三第二次模擬考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
亞氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
(1)吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式為_____________________(配平化學方程式)。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑,它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2,當生成5 mol Cl2時,通過還原反應制得氯氣的質量為________克。
(2)從濾液中得到的NaClO2·3H2O晶體的操作依次是__________(填寫序號)。
a.蒸餾 b.灼燒 c.過濾 d.冷卻結晶
(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
①常溫下,物質的量濃度相等的NaClO2 、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為____________;體積相等,物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為:______________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______;當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時的S2-的濃度為____。
已知
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科目:高中化學 來源:2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試化學(江蘇卷解析版) 題型:實驗題
檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備:FeSO4+Na2CO3="==" FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7="==" FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
金屬離子 |
開始沉淀的pH |
沉淀完全的pH |
Fe3+ |
1. 1 |
3. 2 |
Al3+ |
3. 0 |
5. 0 |
Fe2+ |
5. 8 |
8. 8 |
(1)制備FeCO3時,選用的加料方式是 (填字母),原因是 。
a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是 。
(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是 。②反應結束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是 。
(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞 鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 。
(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出發(fā),先 制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。請結合下圖的綠礬溶解度曲線,補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應, ,得到FeSO4溶液, ,得到FeSO4·7H2O 晶體。
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