(13分)右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置;卮鹣铝袉栴}:

⑴請(qǐng)?jiān)谟覉D中將過(guò)渡元素所在的位置“用斜線”畫出。

⑵R的第一電離能     A的第一電離能(填大于、小于或等于);寫出銣元素原子的外圍電子排布式             

⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大,原因是                                ;

A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng),原因是                                     。

⑷圖中A、B兩元素形成的離子中,B元素呈現(xiàn)最高價(jià),B原子位于由A原子組成的四面體的中心,且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________,依據(jù)是_______________________________。

⑸第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)高低的順序如右圖,(已知序號(hào)“1”代表Ar),其中序號(hào) “8”代表       (填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是      (填下圖中的序號(hào))。

⑹C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因

_______________________________________________________________

 

【答案】

(共13分)(原理解釋2分,其余每空1分)

(1)略

⑵大于      5S1   

(3)NH3是極性分子,水是極性分子,根據(jù)相似相溶原理,NH3易溶于水;NH3與水分子間會(huì)形成氫鍵,增大溶解性(2分)

 水中H-O鍵的鍵長(zhǎng)短,鍵能大(2分)

⑷  (強(qiáng))氧化性, 離子結(jié)構(gòu)中存在—O—O— (部分氧元素呈-1價(jià)亦可)

⑸  Si    2

⑹ Si原子比C原子半徑大,Si、O原子間距離較大,P-P軌道肩并肩重疊程度較小,不能形成上述穩(wěn)定的π鍵(2分)

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列為元素周期表的一部分,表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2……)是原周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A~I在表中的位置,回答下列問題。

   (1)B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是           (寫出元素名稱),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論                                  

   (2)表中某元素能形成兩性氧化物,寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式

                                                                       

   (3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),該元素能與A~I中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種共價(jià)化合物X和Y,該元素還能與A~I中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                       

 
   (4)I元素在周期表里的位置在第        周期、第        族。

        實(shí)驗(yàn)室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I

的單質(zhì)過(guò)程:

        ①寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                。

        ②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)元素I單質(zhì)氣體時(shí)(假設(shè)

氣體完全逸出,溶液體積不變),燒杯中溶液的pH=      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(13分)右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置;卮鹣铝袉栴}:

⑴請(qǐng)?jiān)谟覉D中將過(guò)渡元素所在的位置“用斜線”畫出。

⑵R的第一電離能     A的第一電離能(填大于、小于或等于);寫出銣元素原子的外圍電子排布式             ;

⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大,原因是                               ;

A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng),原因是                                    。

⑷圖中A、B兩元素形成的離子中,B元素呈現(xiàn)最高價(jià),B原子位于由A原子組成的四面體的中心,且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________,依據(jù)是_______________________________。

⑸第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)高低的順序如右圖,(已知序號(hào)“1”代表Ar),其中序號(hào) “8”代表      (填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是      (填下圖中的序號(hào))。

⑹C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:山東省濟(jì)南市2010屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷 題型:單選題

下列為元素周期表的一部分,表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2……)是原周期表中行或列的序號(hào)。請(qǐng)參照元素A~I在表中的位置,回答下列問題。

(1)B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是          (寫出元素名稱),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論                                  
(2)表中某元素能形成兩性氧化物,寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式
                                                               
(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),該元素能與A~I中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種共價(jià)化合物X和Y,該元素還能與A~I中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物Z和M。寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                       


 
  (4)I元素在周期表里的位置在第       周期、第       族。

       實(shí)驗(yàn)室中采用右圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I
的單質(zhì)過(guò)程:
①寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式               
②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)元素I單質(zhì)氣體時(shí)(假設(shè)
氣體完全逸出,溶液體積不變),燒杯中溶液的pH=     

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年四川省成都市六校協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(13分)右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分,圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置;卮鹣铝袉栴}:

⑴請(qǐng)?jiān)谟覉D中將過(guò)渡元素所在的位置“用斜線”畫出。
⑵R的第一電離能    A的第一電離能(填大于、小于或等于);寫出銣元素原子的外圍電子排布式             ;
⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大,原因是                               ;
A的氫化物比B的氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng),原因是                                    。
⑷圖中A、B兩元素形成的離子中,B元素呈現(xiàn)最高價(jià),B原子位于由A原子組成的四面體的中心,且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_________,依據(jù)是_______________________________。
⑸第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)(℃)高低的順序如右圖,(已知序號(hào)“1”代表Ar),其中序號(hào) “8”代表      (填元素符號(hào));其中電負(fù)性最大的是     (填下圖中的序號(hào))。

⑹C、Si為同一主族的元素,CO2和SiO2化學(xué)式相似,但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵,SiO2中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析,為何C、O原子間能形成,而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因
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