【題目】A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素,其相關(guān)信息如表:

元素

相 關(guān) 信 息

A

原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子

B

外圍電子排布式為nsnnpn+2

C

常見(jiàn)的金屬,在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等

D

氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

E

一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30

F

單質(zhì)紫紅色,電纜材料,常見(jiàn)氧化物為黑色

回答下列問(wèn)題:
(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第族,其高價(jià)態(tài)離子核外有個(gè)未成對(duì)電子
(2)B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是(用離子符號(hào)表示).
(3)A,D兩元素的簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生反應(yīng)生成的化合物的電子式為
(4)常溫下AD3是一種淡黃色液體.以下關(guān)于AD3的說(shuō)法中,正確的是
A.AD3分子中只有非極性鍵
B.AD3分子中各原子均達(dá)8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.AD3的晶體屬于分子晶體
D.AD3液體氣化時(shí)化學(xué)鍵被破壞
(5)金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(6)向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過(guò)量,觀察到的現(xiàn)象是;該過(guò)程總的離子反應(yīng)式為向反應(yīng)后的溶液中加入適量乙醇,析出深藍(lán)色晶體,該晶體中不含有的化學(xué)鍵類型是 A.配位鍵      B.極性共價(jià)鍵      C.非極性共價(jià)鍵     D.離子鍵.

【答案】
(1)Ⅷ;5
(2)r(Al3+)<r(O2)<r(Cl
(3)
(4)BC
(5)3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3
(6)藍(lán)色溶液先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,最后沉淀溶解,形成深藍(lán)色溶液; Cu2++4NH3=[Cu(NH34]2+或Cu2++4 NH3?H2O=[Cu(NH34]2++4H2O; C
【解析】解:(1)一種核素的質(zhì)量數(shù)為56,中子數(shù)為30,質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣中子數(shù),故質(zhì)子數(shù)=56﹣30=26,為鐵元素,原子序數(shù)為26,根據(jù)能量最低原理可寫出電子排布式為1S22S22P63S23P63d64s2,位于第四周期,第Ⅷ族,失去3個(gè)電子變?yōu)殍F離子,電子排布式為1S22S22P63S23P63d5,可知在3d上存在5個(gè)未成對(duì)電子,

所以答案是:Ⅷ;5;(2)B.外圍電子排布式為nSnnPn+2,s能級(jí)容納2個(gè)電子,則n=2,故外圍電子排布為2S22P4,則B為O元素;

C.元素所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則C為Al,

D.氣態(tài)氫化物及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸為氯或溴,因溴的質(zhì)子數(shù)為35,而E的質(zhì)子數(shù)為26,所以D為氯;

氯離子三層電子,氧離子兩層電子,鋁離子兩層電子,且核外電子排布相同,微粒半徑大小,核外電子排布,層多半徑大,所以氯離子大于鋁離子和氧離子,同核外電子排布的微粒,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小,所以氧離子半徑大于鋁離子,所以三者的半徑大小為:r(Al3+)<r(O2)<r(Cl),

所以答案是:r(Al3+)<r(O2)<r(Cl);(3)氯化銨是離子化合物,由氨根離子與氯離子構(gòu)成,電子式為: ,

所以答案是: ;(4)A.NCl3分子中只存在N﹣Cl極性鍵,故A錯(cuò)誤;

B.NCl3中,N的價(jià)電子數(shù)為5,化合價(jià)為+3價(jià),N的最外層數(shù)為5+3=8,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Cl的價(jià)電子數(shù)為7,化合價(jià)為﹣1價(jià),Cl的最外層電子數(shù)為7+|﹣1|=8,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故B正確;

C.由信息可知,常溫下為液體,則NCl3晶體為分子晶體,故C正確;

D.NCl3液體氣化時(shí)分子間作用力被破壞,沒(méi)有破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵,故D錯(cuò)誤;

故選BC;(5)金屬C為鋁,E的黑色磁性晶體氧化物為四氧化三鐵,鋁粉與磁性氧化鐵(Fe3O4)混合在引燃條件下發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生高溫的同時(shí)生成氧化鋁(Al2O3)和鐵(液態(tài),用于焊接),反應(yīng)為:3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3

所以答案是:3Fe3O4+8Al 9Fe+4Al2O3;(6)向硫酸銅溶液中通入過(guò)量氨氣,先產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀,離子方程式為Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+,繼續(xù)滴加,形成配合物四氨合銅離子使沉淀溶解,離子方程式為:Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH34]2++2OH+4H2O,總離子方程式為:Cu2++4NH3=[Cu(NH34]2+或Cu2++4 NH3H2O=[Cu(NH34]2++4H2O,現(xiàn)象為藍(lán)色溶液先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,最后沉淀溶解,形成深藍(lán)色溶液,[Cu(NH34]SO4中硫酸根離子和[Cu(NH34]2+存在離子鍵,N原子和銅原子之間存在配位鍵,NH3中H和N之間存在極性共價(jià)鍵,所以[Cu(NH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有極性共價(jià)鍵、離子鍵、配位鍵,不含非極性共價(jià)鍵,C符合,

所以答案是:藍(lán)色溶液先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,最后沉淀溶解,形成深藍(lán)色溶液;Cu2++4NH3=[Cu(NH34]2+或Cu2++4 NH3H2O=[Cu(NH34]2++4H2O;C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是(
A.將Na2CO3固體加入新制的氯水中,有無(wú)色氣泡(H+
B.向淀粉KI溶液中滴加新制氯水,溶液變藍(lán)(Cl2
C.將AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀產(chǎn)生(Cl
D.新制氯水使紅色布條褪色(HCl)

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【題目】在標(biāo)況下,下列物質(zhì)中,與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是(
A.0.6mol H2SO4
B.3.612×1023個(gè)HNO3分子
C.7.3g HCl
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A.3:2
B.2:1
C.1:1
D.2:3

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A.t1時(shí)刻前,混合氣體的密度減小,t1時(shí)刻后,混合氣體的密度不變
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C.由T1向T2變化時(shí),V>V
D.此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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【題目】A、B、C、D、E、X、F是周期表中前四周期的七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,是宇宙中最豐富的元素。B的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D基態(tài)原子的s能級(jí)和p能級(jí)上電子數(shù)相等,E在短周期元素中第一電離能最小,XD同主族,F在周期表的第八列。

(1)基態(tài)F原子的核外有_______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;鶓B(tài)F3+的最外層電子排布式是________。

(2)B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的排列是_______(填元素符號(hào))。

(3)A、B、D形成BA2D型分子,該分子的空間構(gòu)型為________。

(4)BC-B原子的雜化軌道類型是_______,該離子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_____。寫出一種與該分子互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式_______

(5)E2XE2D相比較熔點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式),原因是__________。

(6)奧氏體是B溶解在F中形成的一種間隙固溶體,無(wú)磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______。若晶體密度為dg.cm-3,則晶胞中最近的兩個(gè)B原子的距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡(jiǎn)化后的計(jì)算式即可)。

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【題目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H 現(xiàn)在體積為1L的密閉容器中,充入CO2和H2 . 實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)體系中物質(zhì)的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如下表,

n(CO2

n(H2

n(CH3OH(g)

n(H2O(g)

0

1.00mol

3.25mol

0.00

0.00

5min

0.50mol

0.50mol

10min

0.25mol

0.75mol

15min

0.25mol

n1

回答下列問(wèn)題:
(1)表格中的n1=
(2)0﹣5min內(nèi) v (H2)=
(3)該條件下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為

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【題目】某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4xH2O,為測(cè)定x的值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): ①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液,
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(1)若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),則所測(cè)x的值將(填“偏大”或“偏小”).
(2)x=

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