10．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)
B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟單位體積溶液里自由移動(dòng)的離子多少有關(guān)
C．具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)
D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫鈉也是強(qiáng)電解質(zhì)

分析 A、在水溶液中能完全電離的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)；
B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與來(lái)自濃度大小有關(guān)和離子數(shù)無(wú)直接關(guān)系；
C．強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；
D．水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)．

解答 解：A、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類在水溶液中或熔融時(shí)能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸弱堿在水溶液中部分電離的是弱電解質(zhì)，故A正確；
B．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟單位體積溶液里自由移動(dòng)的離子多少有關(guān)，即來(lái)自濃度有關(guān)，濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng)嗎，故B正確；
C．具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物在水溶液中可能完全電離，如氯化氫屬于強(qiáng)電解質(zhì)，也可能部分電離，如HF是弱酸，水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸鈉水溶液中完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫鈉水溶液中完全電離也是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查強(qiáng)電解質(zhì)的性質(zhì)判斷，以及強(qiáng)電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系，題目難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．甲醇（CH3OH）是一種基礎(chǔ)有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
副反應(yīng)有：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）   …
（1）甲醇分子中各原子半徑從大到小的順序?yàn)閞（C）＞（O）＞r（H）．
（2）△H2=-58kJ•mol-1
（3）將上述合成甲醇的反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖1所示的兩條途徑，其中X為2H2．

（4）對(duì)主反應(yīng)①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
當(dāng)CO與H2投料比為1：2時(shí)，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc大小關(guān)系為Ka＞Kb=Kc．
②反應(yīng)在恒溫、恒容下進(jìn)行，以下說(shuō)法可以作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．混合氣體的密度不變
B．反應(yīng)容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D．生成CH3OH速率是生成H2速率的2倍
③將l molCO和2molH2通入1L密閉容器中，在300℃下，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，則平衡常數(shù)K為225．
（5）在探究主反應(yīng)①過(guò)程中發(fā)現(xiàn)若合成氣只有CO和H2，則可能出現(xiàn)以下?tīng)顩r．
①會(huì)有較多的副產(chǎn)品CH3OCH3生成
②形成積碳（有機(jī)物碳化覆蓋催化劑表面）
但加入適量的CO2，則可減少上述狀況．試解釋
①CO2與H2反應(yīng)生成H2O能抑制CH3OCH3的生成
②C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B．20 g氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y?2Z反應(yīng)影響的示意圖．圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（　　）
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．X和Y均為非氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全和環(huán)境．下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室
B．在氣體發(fā)生裝置上直接點(diǎn)燃一氧化碳?xì)怏w時(shí)，必須要先檢驗(yàn)一氧化碳?xì)怏w的純度．最簡(jiǎn)單的方法是用排空氣的方法先收集一試管氣體，點(diǎn)燃?xì)怏w，聽(tīng)爆鳴聲
C．制氧氣時(shí)排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)立即松開(kāi)試管上的橡皮塞
D．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列情況中含微粒數(shù)目最多的是（　　）
A．0.5molOH-中的電子B．1mol H2中的H原子
C．0.6mol H2SO4中的O原子D．1molNa完全反應(yīng)后失去的電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．烷烴同系物隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高
B．烷烴都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
C．烷烴跟鹵素單質(zhì)在光照條件下能發(fā)生取代反應(yīng)
D．烷烴同系物的密度隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于乙醇的敘述中正確的是（　�。�
A．乙醇的燃燒產(chǎn)物對(duì)大氣無(wú)污染，因此它是一種優(yōu)良的燃料
B．乙醇能與鈉反應(yīng)放出氫氣，所以它是電解質(zhì)
C．0.9%的乙醇可用于殺菌、消毒
D．甲醇和乙醇有相似的氣味，均可用于配制飲用酒和調(diào)味用的料酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研宄的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
①硫酸、燒堿、醋酸鈉和水分別屬厲于酸、堿、鹽和氧化物；
②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；
③Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物
④根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物．
A．②④⑥B．①③⑤C．③④⑥D．①②⑤

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