Question

（1）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

．
（2）在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式：

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

．

Answer 1

分析：（1）加入Ba（OH）₂溶液至中性時，其反應式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此書寫離子方程式；
（2）至中性時溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀．

解答：解：（1）NaHSO₄是二元強酸的酸式鹽，可以理解為全部電離．當反應后溶液呈中性時，其反應式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，那么，
離子反應方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）此時溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的離子反應方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的量判斷反應的程度并書寫相關離子方程式，注意與量有關的離子方程式的書寫方法．