【題目】元素推斷題。

根據(jù)部分短周期元素的信息回答問題。

元素

元素信息

A

第三周期VIIA

B

族序數(shù)是周期數(shù)的3

C

原子序數(shù)是11

D

D3Ne的電子數(shù)相同

1A、B的元素符號(hào)分別為_______、________,C、D的元素名稱分別為________、_______B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是____________________。

2)寫出B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式:_____________。

3)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_______________,D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

【答案】Cl O 第二周期第ⅥA 第三周期第ⅢA 2Na+O2Na2O2 電子層數(shù) Cl2+H2O==H++Cl-+HClO 2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2

【解析】

A是第三周期VIIA族,則其為氯;B的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍,則其為氧;C的原子序數(shù)是11,則其為鈉;D3Ne的電子數(shù)相同,則其為鋁。

1)由以上分析,可確定A、B的元素符號(hào)及C、D的元素名稱。由BD的原子結(jié)構(gòu)示意圖,可確定兩元素在周期表中所在的位置。

2B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)反應(yīng),生成過氧化鈉。

3)通過書寫原子結(jié)構(gòu)示意圖,可確定C原子與D原子在原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)。A的單質(zhì)與水反應(yīng),生成鹽酸和次氯酸;D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng),生成偏鋁酸鈉和氫氣。

1)通過以分析,可確定A、B分別為氯和氧,元素符號(hào)分別為Cl、O,C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族;

答案為:Cl;O;鈉;鋁;第二周期第ⅥA族;第三周期第ⅢA族;

2B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式:2Na+O2Na2O2

答案為:2Na+O2Na2O2;

3Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,Na原子與Al原子的電子層數(shù)相同。Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO,AlNa的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2

答案為:電子層數(shù);Cl2+H2O==H++Cl-+HClO;2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】某溫度下,將氯氣通入氫氧化鉀溶液中,反應(yīng)后得到氯化鉀,次氯酸鉀,氯酸鉀的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClOClO3離子的物質(zhì)的量的濃度之比為1:2,則氯氣與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí),被還原的氯原子與被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為(   )

A. 10:3B. 11:3C. 2:3D. 4:3

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【題目】短周期主族元素WX、YZ的原子半徑依次增大,X、Y同主族,且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2倍。m、np、r是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙是其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),n與乙在常溫下均是淡黃色固體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物已省略)。下列說法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑大小:X>Y>Z

B.熱穩(wěn)定性:r>p

C.Y元素的含氧酸一定都是強(qiáng)酸

D.二元化合物n 是堿性氧化物

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【題目】AA705合金()幾乎與鋼一樣堅(jiān)固,但重量?jī)H為鋼的三分之一,已被用于飛機(jī)機(jī)身和機(jī)翼、智能手機(jī)外殼上等;卮鹣铝袉栴}:

1中陽(yáng)離子基態(tài)核外電子排布式為_____________________,三種元素的第一電離能由大到小為_____________________

2)以和抗壞血酸為原料,可制備?箟难岬姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為_______________,推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性:_______________(填“難溶于水”或“易溶于水”),一個(gè)晶胞(見圖2)中,原子的數(shù)目為_______________;

3等配體都能與形成配離子。______鍵,中心離子的配位數(shù)為______________;

4因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知的熔點(diǎn)為2000℃,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為______________

A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為___________,

③磷化鋁的晶胞參數(shù),其密度為____________(列出計(jì)算式即可,用表示阿伏加德羅常數(shù)的值);

5具有對(duì)稱的立體構(gòu)型,中的兩個(gè)被兩個(gè)取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則的空間構(gòu)型為________________。

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【題目】MgCl2·6H2O可用于醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域。一種用鎂渣[含有MgCO3Mg(OH)2、CaCO3、Fe2O3SiO2]制備MgCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)“煅燒”只有MgCO3、Mg(OH)2發(fā)生分解!办褵表氂玫较铝袃x器中的________(填字母)。

A. 蒸發(fā)皿        B. 坩堝        C. 泥三角

(2) “蒸氨”在如圖所示裝置中進(jìn)行(NH4Cl溶液僅與體系中的MgO反應(yīng))。

①三頸燒瓶中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為______________。

②倒扣漏斗的作用是________________

③燒杯中溶液紅色深淺不再變化可判斷“蒸氨”已完成,其原因是________________

(3) “過濾”所得濾液經(jīng)鹽酸酸化、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌和低溫干燥得到產(chǎn)品。向所得產(chǎn)品中加入蒸餾水,測(cè)得溶液呈堿性,其可能原因是_________________。

(4) 請(qǐng)補(bǔ)充完整以“濾渣”為原料,制取FeSO4溶液的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向?yàn)V渣中加入1.0 mol·L1鹽酸,_________,得FeSO4溶液(實(shí)驗(yàn)中必須用的試劑:1.0 mol·L1 NaOH溶液、1.0 mol·L1 H2SO4溶液、鐵粉、蒸餾水)。

已知部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表:

金屬離子

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3

1.1

3.2

Ca2

11.3

Mg2

8.4

10.9

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【題目】下列敘述正確的是(  )

A.室溫下,pH3CH3COOH溶液與pH11NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH>7

B.室溫下,Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,溶液中的值增大

C.在外加電流的陰極保護(hù)法中,須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連

D.反應(yīng)NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH>0

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【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可用作鋰離子電池正極材料。 LiFePO4可用FeCl3、NH4H2PO4LiCl和苯胺()等作為原料制備。

(1) Fe2基態(tài)核外電子排布式為________,PO43-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)

(2) NH4H2PO4中,除氫元素外,其余三種元素第一電離能最大的是____(填元素符號(hào))。

(3) 1 mol含有的σ鍵數(shù)目為___,苯胺的沸點(diǎn)高于甲苯的主要原因是________。

(4) 一個(gè)LiCl晶胞(如圖)中,Li數(shù)目為________。

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【題目】0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·min),試計(jì)算

(1)2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______________

(2)2min末時(shí)Y的濃度為_____________________________。

(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_____________________________

(4)2min末,恢復(fù)到反應(yīng)前溫度,體系內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的__________倍。

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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,下列情況表明反應(yīng)A(s)2B(g)C(g)+D(g) 已達(dá)到反應(yīng)限度的是

A. 混合氣體的密度保持不變B. 1mol C生成的同時(shí)有1mol D生成

C. 混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變D. 1 mol A生成的同時(shí)有1mol C消耗

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