Question

20．高鐵酸鈉是一種新型、高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）制備方法有：
濕法制備的主要反應(yīng)為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制備的主要反應(yīng)為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)
• B． 濕法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移3 mol電子
• C． 干法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移4 mol電子
• D． Na₂FeO₄處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃等，生成的Fe（OH）₃還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

Answer 1

分析 A．化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；
B．濕法中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)；
C．干法中Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0；
D．Na₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子水解可生成膠體．

解答 解：A．高鐵酸鈉中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則鐵顯+6價(jià)，故A正確；
B．濕法中每生成1molNa₂FeO₄，有1molFe（OH）₃參加反應(yīng)，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子3mol，故B正確；
C．干法中每生成1molNa₂FeO₄，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，轉(zhuǎn)移電子1mol×（6-2）+0.5mol×2×（1-0）=5mol，故C錯(cuò)誤；
D．K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌，能除去水體中的H₂S、NH₃等，被還原為Fe³⁺，水解生成Fe（OH）₃，具有吸附性，可用于吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．