16．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的是（　�。�
A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．SO42-、Fe3+、HCO3-、Ba2+D．Mg2+、NO3-、NH4+、SO42-

分析 堿性溶液中含大量的氫氧根離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應、水解等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．MnO4-為紫色，與無色不符，故A不選；
B．堿性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B選；
C．Fe3+、HCO3-相互促進水解，SO42-、Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．堿性溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、水解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　　）
A．3s2表示3s能級有兩個軌道
B．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D．同一原子中，3d、4d、5d能級的軌道數(shù)依次增多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋅電池可代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應是2Zn+O2═2ZnO．下列有關(guān)它的說法不正確的是（　　）
A．鋅為電池負極，發(fā)生氧化反應
B．電池工作時，氧氣與鋅直接化合，生成氧化鋅
C．正極發(fā)生的反應是：$\frac{1}{2}$O2+2e-+2H+═H2O
D．負極發(fā)生的反應是：Zn-2e-+H2O═ZnO+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某一反應體系有反應物和生成物質(zhì)共五種物質(zhì)：H2S、FeCl3、S、FeCl2、HCl，已知該反應中H2S發(fā)生了如下過程：H2S→S
（1）該反應中的氧化劑是FeCl3．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是FeCl3→FeCl2．
（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）如反應過程中生成單質(zhì)硫1.6g，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料制取氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，實驗裝置如圖（其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞）進行教學．

（1）制取Cl2的裝置中，連接橡皮管的目是保證分液漏斗液面上、下兩邊壓強相等，便于分液漏斗中液體順利流下．
（2）乙裝置中干燥的紅色布條不褪色，丙裝置中濕潤的紅色布條褪色的現(xiàn)象說明了氯氣不具有漂白性，次氯酸具有漂白性．
（3）丁裝置中少量氯氣通入KI溶液，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，說明氧化性的強弱比較：Cl2＞I2（填“＜”，“＞”或“=”）．
（4）己裝置的作用是尾氣處理，反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）漂白粉是常用的消毒劑，漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．漂白粉溶于水后，與空氣中CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，說明次氯酸的酸性＜碳酸的酸性（填“＜”，“＞”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的試劑是氯化鈣或者氯化鋇溶液，離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓或CO32-+Ba2+=BaCO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（　�。�
A．
加熱時，上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差
B．
加熱時，中部溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色
C．
加熱時，中部溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色
D．
\加熱時，上部匯聚了白色固體，說明氯化銨易升華

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．將鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分為四等分，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量表如表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）
編號①②③④
稀硝酸體積/ml100mL200mL300mL400mL
剩余金屬/g18.0g9.6g00
NO體積/L2.24L4.48L6.7LV
試計算：
（1）硝酸的濃度．
（2）每份金屬混合物的總質(zhì)量．
（3）實驗④中V的值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，HCN中C的化合價為-2．
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨在水中第一步電離反應的平衡常數(shù)值為8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的正鹽的化學式為N2H6SO4．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應產(chǎn)物為N2和H2O），而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4_．

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