“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無(wú)法通過。

(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)表示):____________。
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有       個(gè)。

(1)③→⑥→⑩→⑦→           (2)2

解析試題分析:開始時(shí)鹽酸會(huì)和①的Zn②的Na2CO3反應(yīng),與③CO2不反應(yīng)所以先走③,后來會(huì)和④NaOH⑤Fe2O3反應(yīng),與⑥NaCl不反應(yīng),所以走⑥,第三步,遇到⑧和Ca(OH)2反應(yīng),與⑩CO⑦Cu不反應(yīng),所以走⑩⑦第四步,遇到⑨MgO反應(yīng),遇到H2SO4不反應(yīng),要走、路線。所以它走出迷宮的路線是③⑥⑩.。在上述反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)有:的有和氫氧化鈉、氫氧化鈣兩個(gè)。
考點(diǎn):鹽酸的性質(zhì)的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A-G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色,C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去)。試填空

(1)B的化學(xué)式________。
(2)反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        
(3)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式_____________________。
(4)寫出電解X溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式______________________;若電解一段時(shí)間后轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則此時(shí)電解產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為         。
(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

(1)Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是         、          (填化學(xué)式)。
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是                         。
(3)A的化學(xué)式是             ,裝置Ⅲ中A在           極區(qū)產(chǎn)生。
(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:
5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                。
② 研究表明:若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大,則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大,運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是                                      。
(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同,從電子守恒的角度解釋其原因是                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaC1O2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖,油脂的漂白與殺菌.以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaC1O2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaC1O2·3H2O.
②純C1O2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全.
I.請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問題
(1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                                       
(2)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為         .吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是       
(3)在堿性溶液中NaC1O2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是                             
(4)從濾液中得到NaC1O2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是                    
II.上述流程中的原料NaC1O3可由氯氣通入熱的燒堿溶液后重結(jié)晶就得到比較純凈的產(chǎn)品,所以通常工廠聯(lián)合氯堿車間制備.
(1)氯堿工業(yè)中的原料為       ,原料需要凈化的原因是                ,陽(yáng)極產(chǎn)品為      
(2)工業(yè)生產(chǎn)NaC1O3的化學(xué)方程式為                                                      

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān),如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業(yè)合成流程圖。

已知:純ClO2易發(fā)生爆炸。請(qǐng)回答下列問題
(1) 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是____________。
(2)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中,除用H2O2外,還可以選擇的還原劑是______(填代號(hào))。
a.Na2O2       b.Na2S       c.FeCl2       d.鐵粉
(3)NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇,有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式為______
(4)為了測(cè)定NaClO2 ? 3H2O的純度,取上述合成產(chǎn)品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后加人2 ~3滴淀粉溶液,用0.264 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化),且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化,說明滴定達(dá)終點(diǎn),用去標(biāo)準(zhǔn)液20.OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上)。提示:。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硫及其化合物在自然界普遍存在、容易轉(zhuǎn)化。
Ⅰ.火山噴發(fā)、生物質(zhì)降解時(shí)產(chǎn)生的有毒氣體H2S、SO2等進(jìn)入大氣后,因一些自然轉(zhuǎn)化而得以消除。如
(1)H2S和SO2分子碰撞時(shí),污染會(huì)降低。反應(yīng)方程式為_________________________。
(2)H2S在常溫下,會(huì)被空氣逐漸氧化,反應(yīng)方程式為_________________________。
(3)SO2在飄塵催化下,會(huì)被空氣氧化為SO3,遇水生成硫酸,硫酸遇石灰?guī)r轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的石膏礦物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化學(xué)方程式為_____________________________。
在環(huán)保措施上,這會(huì)給我們帶來“師法自然”的啟示。
Ⅱ.人為過度排放二氧化硫等,會(huì)超出自然凈化吸收能力,帶來嚴(yán)重環(huán)境污染!笆-石膏法”和“燒堿法”是工業(yè)上常用的工業(yè)煙氣脫硫法。
(4)“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程為:

由SO2等生成石膏的總化學(xué)方程式為________________________________________。
(5)“燒堿法”是用氫氧化鈉濃溶液吸收含二氧化硫的煙氣,其優(yōu)點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高;瘜W(xué)方程式為______________________________________。但燒堿的價(jià)格較貴(石灰0.36元/kg,燒堿2.90元/kg)。
(6)若將“石灰-石膏法” 和“燒堿法”結(jié)合起來對(duì)煙氣脫硫,則會(huì)產(chǎn)生快速高效低成本無(wú)污染的好效果,最終仍得到石膏產(chǎn)品。請(qǐng)?jiān)谙铝辛鞒虉D的①~④處填寫物質(zhì)的化學(xué)式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硅是帶來人類文明的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。
(1)硅在元素周期表中的位置是_______。
(2)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有:SiO2+2CSi(粗)+2CO↑,SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1,則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為          
(3)工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅:

①若反應(yīng)I為  Si(粗)+3HClSiHCl3+H2,
則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為                                           。
②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                   。
③假設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失,反應(yīng)I中HCl的利用率為90%,反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%,則在第二輪次的生產(chǎn)中,補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。以Mg(NO3)2為研究對(duì)象,四個(gè)學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,分別提出如下4種猜想:
甲組:Mg(NO2)2、NO2、O2        乙組:MgO、NO2、O2 
丙組:MgO、NO2、N2             丁組:Mg3N2、O2
(1)實(shí)驗(yàn)前,小組成員經(jīng)討論認(rèn)定   組的猜想一定不成立,理由是_____________。
查閱資料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
針對(duì)其他小組猜想,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)進(jìn)行探究:

A          B        C        D
(2)實(shí)驗(yàn)過程
①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法                                             
②稱取硬質(zhì)試管A的質(zhì)量為18.0g,試管A與Mg(NO3)2固體共21.8 g置于A中,加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣,其目的是                           ;關(guān)閉K,用酒精燈加熱時(shí),正確操作是先                          然后固定在管中固體部位下加熱。
③觀察到A中有紅棕色氣體生成,C中有氣泡。
④待樣品完全分解,A裝置冷卻至室溫、稱量,測(cè)得硬質(zhì)試管A和剩余固體的總質(zhì)量為19.0g。
⑤取少量剩余固體于試管中,加入適量水,未見明顯現(xiàn)象。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
①證明一定有O2生成的依據(jù)是                                ,與此相關(guān)的化學(xué)原理為(用化學(xué)方程式表示)                                         。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想_______組結(jié)論是正確的。
②一位同學(xué)認(rèn)為上述裝置不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2,他的理由你認(rèn)為可能是        , 如果需改進(jìn)裝置,應(yīng)該                。
(4)據(jù)以上分析,Mg(NO3)2分解的化學(xué)方程式為                             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 (  )。

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
a處變藍(lán),b處變
紅棕色
氧化性:Cl2>Br2>I2
B
c處先變紅,后褪色
氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
C
d處立即褪色
氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
D
e處變紅色
還原性:Fe2>Cl
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案