13.Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖,Cu+半徑為apm,N3-半徑為bpm,Cu+和N3-都是緊密接觸的剛性小球,則N3-的配位數(shù)為6,Cu3N的密度為$\frac{1.03×1{0}^{32}}{4(a+b)^{3}{N}_{A}}$g•cm-3.(化為最簡式)

分析 由Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,大球個數(shù)=12×$\frac{1}{4}$=3,小球個數(shù)=$\frac{1}{8}$=1,所以大球表示Cu原子、小球表示N原子,由空間結(jié)構(gòu)可知,中間面上N的周圍有4個Cu,上下面上各有1個Cu,則N3-的配位數(shù)4+2=6,Cu3N的密度=$\frac{m}{V}$,以此來解答.

解答 解:由Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,大球個數(shù)=12×$\frac{1}{4}$=3,小球個數(shù)=$\frac{1}{8}$=1,所以大球表示Cu原子、小球表示N原子,由空間結(jié)構(gòu)可知,中間面上N的周圍有4個Cu,上下面上各有1個Cu,則N3-的配位數(shù)4+2=6,
晶胞的體積=[(2a+2b)×10-10cm]3,Cu3N的密度=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{64×3+14}{{N}_{A}}}{[(2a+2b)×1{0}^{-10}]^{3}}$g/cm3=$\frac{1.03×1{0}^{32}}{4(a+b)^{3}{N}_{A}}$g/cm3,
故答案為:6;$\frac{1.03×1{0}^{32}}{4(a+b)^{3}{N}_{A}}$.

點評 本題考查晶胞計算,為高頻考點,把握均攤法計算、密度與質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意空間結(jié)構(gòu)的理解與應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.為了檢測某FeCl2溶液是否變質(zhì)可向溶液中加入( 。
A.酒精B.鐵片C.KSCN溶液D.石蕊溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

4.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示,其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為.
WXY
Z
請回答下列問題:
(1)Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VA族.
(2)X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為P>N>O(元素符號表示).
(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HNO3>H3PO4>H2CO3(用化學(xué)式表示)
(4)用電子式表示W(wǎng)Y2的形成過程:
(5)寫出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.把溫度為20℃,濃度為1.0mol•L-1的H2SO4和2.2mol•L-1的堿溶液各50ml混合(溶液密度均為1g•ml-1,比熱容為4.184kJ•K-1•kg-1),輕輕攪動.測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)物起始溫度t1終止溫度t2
H2SO4+NaOH2033.6
H2SO4+NH3•H2O2032.6
則反應(yīng)NH3•H2O (l)?NH4+(aq)+OH-(aq)的焓變約為(單位:kJ•mol-1)(  )
A.+2.1B.+4.2
C.+52.7D.缺少數(shù)據(jù)無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列敘述正確的是( 。
A.NaHCO3俗名純堿,可用作發(fā)酵粉B.Mg(OH)2可用作治療胃酸過多的藥劑
C.CaCO3可用作高溫材料D.Na2O2可用作自來水的消毒劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是(  )
A.保健食品是食品的一個種類,在包裝上與一般的食品沒有區(qū)別
B.保健食品具有特定的保健功能
C.保健食品強化了某一方面的營養(yǎng),可以代替藥物治療某些疾病
D.保健食品安全有效,不需醫(yī)生的指導(dǎo)就能服用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列敘述正確的是( 。
A.室溫下AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
B.室溫下1mL pH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11
C.濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa混合溶液(pH=5.6)中,c(Na+)>c(CH3COO-
D.0.1mol•L-1的碳酸氫鈉溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.0.5mol硝酸銨在一定條件下可分解成18g水以及另外一種氣態(tài)物質(zhì),該氣態(tài)物質(zhì)可能是( 。
A.NOB.N2OC.N2O3D.N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.下表是元素周期表的一部分,回答下列問題.

(1)⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)⑤⑥⑦的簡單離子半徑最小的是Na+(填離子符號),原子半徑最小的是F(填化學(xué)式),⑤⑥⑨三種元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF(用化學(xué)式表示).
(3)⑥對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點高于同主族元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物,原因是HF分子間存在氫鍵,氫鍵強于范德華力.
(4)①⑤兩元素可以形成原子個數(shù)比1:1和2:1的化合物X和Y,其中X的電子式為,用電子式表示Y的形成過程
(5)由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z,是生活中常見的有機化合物,它具有特殊的香味,寫出Z與⑦的反應(yīng)方程式:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CHONa+H2↑.

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同步練習(xí)冊答案