【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
84消毒液
有效成分 NaClO
規(guī)格 1 000 ml
質(zhì)量分?jǐn)?shù) 25%
密度 1.19 g·cm-3
(1)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。
(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL該消毒液。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過(guò)程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱(chēng)量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g
(3)配制溶液的過(guò)程如下,該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有(____)
A.1處 B.2處 C.3處 D.4處
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為____mL。
【答案】 0.04 C B 250
【解析】(1)c(NaClO)=c===4.0 molL-1;稀釋前后溶液中NaClO的物質(zhì)的量不變,則有:100 mL×10-3 LmL-1×4.0 molL-1=100 mL×100×10-3 LmL-1×c(NaClO),解得稀釋后c(NaClO)=0.04 molL-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04 molL-1;
(2)A.需用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaClO固體,需用燒杯來(lái)溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容,圖示的A、B、不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,故A錯(cuò)誤;B.配制過(guò)程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,故B錯(cuò)誤;C.由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低,故C正確;D.應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量:0.5 L×4.0 molL-1×74.5 gmol-1=149 g,故D錯(cuò)誤;故答案為C;
(3)在第③步和第④步之間還需要洗滌燒杯和玻璃杯,第⑤定容時(shí),視線(xiàn)要與容量瓶中的凹液面相平,所以總共兩處錯(cuò)誤,故選B;
(4)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,濃硫酸的濃度為c==18.4mol/L,假設(shè)需要濃硫酸的體積為V,則V×18.4mol/L=2L×2.3mol/L,V=0.25L=250mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是( )
A. 10與19 B. 6與16 C. 11與17 D. 14與8
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中甲、乙為單質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 若甲、丙、戊含有同一種元素,則三種物質(zhì)中,該元素的化合價(jià)由低到高的順序一定為甲<丙<戊
B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì),且戊為堿,則丙可能為Na2O2
C. 若丙、丁混合產(chǎn)生白煙,且丙分子為18電子分子,丁分子為10電子分子,則乙的水溶液可能具有漂白性
D. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng),則戊可能屬于兩性氫氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。右圖為RFC工作原理示意圖,則有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
B. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:4H2O+4e―=2H2↑+4OH―
C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2+4H++4e―=2H2O
D. c極上進(jìn)行還原反應(yīng),B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí),其電離平衡曲線(xiàn)如圖所示:
(1)則25 ℃時(shí)水的電離平衡曲線(xiàn)應(yīng)為________(填“A”或“B”),請(qǐng)說(shuō)明理由________________。
(2)在25 ℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。
(3)95 ℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,pH1與pH2之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_______________________________。
(4)曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5。請(qǐng)分析其原因:________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)裝置A中儀器①的名稱(chēng)是__________,裝置B中儀器②的名稱(chēng)是__________, 裝置D中儀器③的名稱(chēng)是___________。
(2) 從碳酸鈣和氯化鈉固體混合物中得到純凈氯化鈉固體,應(yīng)選擇裝置___________(填代表裝置圖的字母,下同);從海水中獲得淡水可選擇裝置____________;從碘水中分離出I2,應(yīng)選擇裝置___________,該分離方法的名稱(chēng)為_________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質(zhì)Fe3+、Cl-離子?捎________方法除去。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是( )
①若a<4,則A、B都是弱酸
②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
③若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧可與多種元素形成化合物,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 7.2 g CaO2晶體中陰離子數(shù)目為0.2NA
B. 4.0 g HO中所含電子數(shù)為2NA
C. 6.2 g Na2O溶于100 mL水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的幾種物質(zhì):①Cu②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2SO4⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨液氨。請(qǐng)按下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)回答問(wèn)題。
(1)屬于電解質(zhì)的是________________;(2)非電解質(zhì)的是______________;(3)能導(dǎo)電的是_____;
(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式:NaHCO3:____________________________;NaHSO4(熔融): _________;A12(SO4)3_____________________。
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