下列工業(yè)中，可能不涉及氧化還原反應(yīng)的是


  1. A.
    海水淡化工業(yè)
  2. B.
    硫酸工業(yè)
  3. C.
    煉鋼工業(yè)
  4. D.
    合成氨工業(yè)
A
試題分析：A項：海水淡化過程是除去溶液中的離子，基本都是復(fù)分解反應(yīng)，且復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故合題意。故選A。
考點：氧化還原反應(yīng)
點評：本題以工業(yè)生產(chǎn)過程中的原理考查了氧化還原反應(yīng)，需要學生熟悉各工業(yè)的生成流程，才能順利的解得本題。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年，央視《經(jīng)濟半小時》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片．維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘．在恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ/mol）
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請回答下列問題：
（1）寫出能表示固體硫的燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
（2）恒溫恒容時，lmol SO2和2mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|
 
（填“大”、“小”或“相等”）
（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為
 
．
（4）某SO2（g）和O2（g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中SO3的百分含量最高的一段時間是
 
．
（5）各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2 t3-t4 t5-t6 t6-t7
K1 K2 K3 K4
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為
 
．

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