【題目】元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于 ( )

A. 主要化合價(jià) B. 質(zhì)子數(shù) C. 中子數(shù) D. 最外層電子數(shù)

【答案】D

【解析】元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)決定,故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣)和硫酸銨為原料,設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________________,濾渣A的主要成分是_______________。

(2)下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________;反應(yīng)的離子方程式 。

a.NaClO b.H2O2 c.KMnO4 d.K2Cr2O7

(3)操作甲、乙的名稱分別是:甲______________,乙___________________。

(4)上述流程中,氧化之后和加熱蒸發(fā)之前,需取少量溶液檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化,所加試劑 能否用酸性的KMnO4溶液? (填“能”或“不能”)理由是: 。(可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明)

(5)檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是____________________________。

(6)稱取14.00 g樣品,將其溶于水配制成100 mL溶液,分成兩等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液,恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】300℃時(shí),將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):

X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 前2min的平均反應(yīng)速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)

B. 其他條件不變,再充入0.1 mol X和0.1mol Y,再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變

C. 當(dāng)v(Y)=2v(Z)時(shí),說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 該反應(yīng)在250℃時(shí)的平衡常數(shù)小于1.44

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%,密度為1.19g/cm3

1)求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?

2)若使用該鹽酸配制250mL1.00mol/L鹽酸,則需要該鹽酸多少體積?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中,形成一層弱酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕,示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 若水膜中溶解了SO2,則鐵鉚釘腐蝕的速率將加快

B. 鐵、銅與弱酸性水膜形成了原電池,鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)

C. 銅極上的反應(yīng)有:2H+ +2e-= H2↑,O2+4e -十4H+= 2H2O

D. 若在金屬表面涂一層油漆,可有效阻止鐵鉚釘被腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A. 甲醛能作為肉類食品的保鮮劑

B. 植物油和礦物油均可用熱的純堿溶液洗滌

C. 淀粉和纖維素在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖

D. 《本草拾遺》記載……消食,殺惡毒……”其中醋的主要成分是乙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素,根據(jù)A~H在周期表中的位置,用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題:

(1)最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______,A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的是__________;

(2)上述元素中原子半徑最大的是________,簡(jiǎn)單離子半徑最大的是______;

(3)在一定條件下,AE可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為_________;

(4)J在元素周期表中位置__________________;

(5)IH形成的化合物中含有___________(共價(jià)離子”)鍵;用電子式表示I、H形成化合物的過(guò)程_____________________________ 。

(6)K的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與H的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_______,該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填吸熱放熱”)。

(7)我國(guó)首創(chuàng)以單質(zhì)K—空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使單質(zhì)K不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極反應(yīng)為_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列晶體或分子中,含有化學(xué)鍵類型有差異的一組是(  )

A. NH3、NO2 B. MgO、H2O2

C. NaOH、Ca(OH)2 D. NaCl、KF

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣,應(yīng)該采用的方法是(  )

A. 加入適量的碘化鉀溶液 B. 通入溴蒸氣

C. 加氫氧化鈉溶液 D. 加入適量的溴化鈉溶液

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