2．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果，下列圖象描述正確的是（　�。�
A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，且乙的壓強大
C．圖③表示向Al2（SO4）3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關系
D．圖④表示在2L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，0～10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為b

分析 A．改變溫度，正、逆反應速率同時增大或減��；
B．從壓強對反應速率的影響結(jié)合圖象中曲線斜率的大小判斷壓強大小，根據(jù)壓強對平衡移動的影響判斷反應物含量的變化；
C．向硫酸鎂和硫酸鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液至過量，最終仍有氫氧化鎂沉淀；
D．從壓強對平衡移動的影響的角度分析．

解答 解：A．改變溫度，正、逆反應速率同時增大或減小，根據(jù)正逆反速率的變化可知肯定不是溫度對反應速率的影響，應是增大生成物同時減少反應物的濃度，故A錯誤；
B．從圖象可知，乙曲線斜率大，乙反應到達平衡用得時間少，則乙反應速率快，根據(jù)壓強對反應速率的影響，壓強越大反應速率越大，則乙曲線壓強大，根據(jù)反應方程式可以看出，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則增大壓強，平衡不移動，故B正確；
C．氫氧化鎂與氫氧化鈉不反應，反應后應有氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；
D．縱坐標表示氮氣物質(zhì)的量，壓縮容器體積的瞬間，氮氣物質(zhì)的量不變，體積縮小等效于增大壓強，平衡向右移動，氮氣物質(zhì)的量減小，則n（N2）的變化曲線為b，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學平衡及其影響、化學反應速率的影響因素、離子反應等知識，明確化學平衡、化學反應速率的影響因素為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的溶液長期暴露在空氣中會變質(zhì)而溶液又會出現(xiàn)白色渾濁的是（　　）
A．NaHCO3B．FeCl2C．KID．Na 2SiO 3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是（　�。�
A．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去
B．SO2通入品紅溶液紅色褪去
C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去
D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．W、X、Y、Z均為短周期元素，W原子中只有質(zhì)子，沒有中子；X原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，但與內(nèi)層電子數(shù)不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半徑最大，Z元素單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且Z元素單質(zhì)與Y元素單質(zhì)在不同條件下可生成兩種不同原子個數(shù)比的物質(zhì)．下列說法正確的是（　�。�
A．W元素無同位素
B．X單質(zhì)分子中含共價鍵
C．離子半徑：Y+＜Z2-
D．W、Y、Z不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的是（　�。�
A．
可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2
B．
可用于制取乙烯并檢驗乙烯
C．
可以驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用
D．
先從①口進氣集滿CO2，再從②口進氣，可用于收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．按要求完成下列填空：
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是氫氣．
②4.9g H2SO4共含有0.35NA個原子．
③a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為$\frac{a}$NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1 NA
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
D．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)和成，而氨又可以進一步制備硝酸．已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
氨催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響實驗結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①圖象中T2和T1的關系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
②a、b、c三點中，N2轉(zhuǎn)化率最高的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1molN2，n（H2）=3mol，經(jīng)過5min反應達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則v（NH3）=0.24mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在學習了化學反應速率知識后，某研究性學習小組進行了科學探究活動．
[探究活動一]探究金屬與不同酸反應的反應速率：常溫下，用經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c（H+）相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短．
（1）對[探究活動一]實驗現(xiàn)象發(fā)生的原因，請你幫該研究性學習小組提出兩個假設：
假設ⅠSO42-對鋁與H+的反應有抑制作用．假設ⅡCl-對鋁與H+的反應有促進作用．
并請你設計實驗對以上假設進行驗證：
驗證假設Ⅰ向上述稀鹽酸中加入少量硫酸鈉、硫酸鉀等可溶性硫酸鹽，如果反應速率減小，則假設①成立．驗證假設Ⅱ向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應速率，則假設②成立．
[探究活動二]某小組在實驗室測定氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：1.6×10-8（mol•L-1）3．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0，熵變△S     0（填＞、＜或=）．
（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖1所示．
⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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