二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s) △H1="a" kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ·mol-1
總反應(yīng)Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅰ的△H1=__________kJ·mol-1(用具體數(shù)據(jù)表示)。
(2)反應(yīng)Ⅱ的△S______(填>或<)0,一般在__________情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。
(3)反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多,下圖1為某特定條件下,不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線。
①其他條件相同時(shí),為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,生產(chǎn)中可以采取的措施是________(填提高或降低)水碳比。
②當(dāng)溫度高于190℃后,CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì),其原因是__________。
(4)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=____________________;如果起始溫度相同,反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)K1將__________(填增大、減少、不變)。
(5)某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素,在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中,t1時(shí)達(dá)到平衡過(guò)程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如上圖2所示。若其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1L,請(qǐng)畫出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線(t2達(dá)到新的平衡)。
(6)尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2+2H2O(NH4)2CO3。下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是______。
A.NH2COONH4 | B.H2NOCCH2CH2CONH2 |
C.HOCH2CH2OH | D.HOCH2CH2NH2 |
(14分)(1)-159.47(2分) (2)>(1分) 高溫(1分)
(3)①降低(1分)②溫度高于190℃時(shí),因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,(2分,給出合理解釋即可給分)。
(4)K1=1/[c2(NH3)·c(CO2)] (2分),減少(1分)
(5)
(注意:曲線的起點(diǎn)、平衡點(diǎn)和變化趨勢(shì)共2分)
(6)A、B(2分)
解析試題分析:解:(1)反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H1="a" kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ·mol-1
總反應(yīng)Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ·mol-1
由蓋斯定律總反應(yīng)Ⅲ-反應(yīng)Ⅱ,得到2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H1=a=-159.47kJ·mol-1,
故答案為:-159.47;
(2)反應(yīng)Ⅱ:NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ?mol-1,反應(yīng)前后氣體體積增大,△S>0,焓變分析可知是吸熱反應(yīng),△H>0,所以依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S<0,需要在高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,故答案為:>;高溫;
(3)①反應(yīng)Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ·mol-1,其他條件相同時(shí),為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,平衡正向進(jìn)行,依據(jù)圖象中的水碳比數(shù)據(jù)分析判斷,生產(chǎn)中可以采取的措施是降低水碳比,二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大,故答案為:降低;
②反應(yīng)Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ?mol-1,是放熱反應(yīng),升溫高于190℃,依據(jù)圖象分析可知,二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小,因?yàn)闇囟壬撸胶饽嫦蜻M(jìn)行,
故答案為:溫度高于190℃時(shí),因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng),溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低;
(4)反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)△H1=-159.47kJ?mol-1,平衡常數(shù)K= ;
起始溫度相同,反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)容器中進(jìn)行,反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高平衡逆向進(jìn)行,平衡常數(shù)減小;
(5)在恒溫下將0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容積為2L的密閉容器中,達(dá)到平衡時(shí),
2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s)
起始量(mol·L-1) 0.2 0.1 0
變化量(mol·L-1) 0.15 0.075
平衡量(mol·L-1) 0.05 0.025
t1時(shí)達(dá)到平衡過(guò)程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如圖2所示.若其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1L,二氧化碳濃度應(yīng)增大到0.05mol·L-1,壓強(qiáng)增大,平衡正向進(jìn)行,由于生成物是固體,所以達(dá)到平衡狀態(tài),二氧化碳濃度保持不變,據(jù)此畫出變化曲線為:
;
(6)尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)2+2H2O(NH4)2CO3.分析結(jié)構(gòu)特征可知,物質(zhì)性質(zhì)取決于官能團(tuán),尿素中氨基和羰基相連和水反應(yīng)生成銨根離子,所以選項(xiàng)中符合此結(jié)果特征的有類似性質(zhì):
A.NH2COONH4,結(jié)構(gòu)中含有與羰基連接的氨基,故A符合;
B.H2NOCCH2CH2CONH2結(jié)構(gòu)中含有與羰基連接的氨基,故B符合;
C.HOCH2CH2OH,結(jié)構(gòu)中不含有氨基,故C不符合;
D.HOCH2CH2NH2,分子中的氨基不是和羰基連接,不具備次性質(zhì),故D不符合;
故答案為:A、B。
考點(diǎn):本題考查熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用,化學(xué)平衡影響因素分析判斷,平衡常數(shù),圖象繪制與分析。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物),其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等。因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。
若測(cè)得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表:
離子 | H+ | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度/mol·L-1 | 未測(cè)定 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中A、C分別表示________、________;
(2)E表示________;E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無(wú)”)影響。
(3)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖ΔH________(填“變大”、“變小”或“不變”),理由是______________________________________。
(4)圖中ΔH=________kJ·mol-1;
(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol-1,計(jì)算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________(要求計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
2012年11月16日,5名男孩被發(fā)現(xiàn)死于貴州省畢節(jié)市七星關(guān)區(qū)街頭垃圾箱內(nèi),經(jīng)當(dāng)?shù)毓膊块T初步調(diào)查,5名男孩是因在垃圾箱內(nèi)生火取暖導(dǎo)致CO中毒而死亡。
(1)CO中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白,反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為CO+HbO2O2+HbCO,實(shí)驗(yàn)表明,c(HbCO)即使只有c(HbO2)的 ,也可造成人的智力損傷。已知t ℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200,吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2 mol·L-1,若使c(HbCO)小于c(HbO2)的,則吸入肺部CO的濃度不能超過(guò)______mol·L-1。
(2)有如下三個(gè)與CO相關(guān)的反應(yīng):
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=Q1,平衡常數(shù)K1
Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=Q2,平衡常數(shù)為K2
H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=Q3,平衡常數(shù)為K3
在不同的溫度下K1、K2、K3的數(shù)值如下:
T/℃ | K1 | K2 | K3 |
700 | 1.47 | 2.38 | 0.62 |
900 | 2.15 | 1.67 | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為:______________________________________。
(2)煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收,生成兩種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________________________。
(3)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)ΔH=-90.8 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH=-41.3 kJ·mol-1
總反應(yīng)3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=________;
一定條件下的密閉容器中,該總反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是________(填字母代號(hào))。
a.高溫高壓
b.加入催化劑
c.減少CO2的濃度
d.增加CO的濃度
e.分離出二甲醚
(4)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)??CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
煤制備CH4是一種有發(fā)展前景的新技術(shù)。
I. 煤炭氣化并制備CH4包括以下反應(yīng):
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) ΔH 1 = +131 kJ/mol
CO(g) + H2O(g)=CO2 (g)+ H2(g) ΔH 2 = ?41 kJ/mol
CO(g) + 3H2 (g)=CH4 (g)+ H2O(g) ΔH 3 = ?206 kJ/mol
(1)寫出煤和氣態(tài)水制備CH4(產(chǎn)物還有CO2)的熱化學(xué)方程式 。
(2)煤轉(zhuǎn)化為水煤氣(CO和H2)作為燃料和煤直接作為燃料相比,主要的優(yōu)點(diǎn)有 。
(3)寫出甲烷—空氣燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)中負(fù)極的電極反應(yīng)式 。
II. 對(duì)以上反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2 (g)+ H2(g) ΔH 2 = ?41 kJ/mol,起始時(shí)在密閉容器中充入1.00 molCO和1.00 molH2O,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),探究影響平衡的因素(其它條件相同且不考慮任何副反應(yīng)的影響)。實(shí)驗(yàn)條件如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 容器體積/L | 溫度/°C |
① | 2.0 | 1200 |
② | 2.0 | 1300 |
③ | 1.0 | 1200 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
2013年12月15日4時(shí)搭載長(zhǎng)征系列火箭的“玉兔號(hào)”順利駛抵月球表面,實(shí)現(xiàn)了五星紅旗耀月球的創(chuàng)舉。火箭升空需要高能燃料,通常用肼(N2H4)作燃料,N2O4做氧化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:N2(g) + 2O2(g) ="=" 2NO2(g) ΔH= + 67.7kJ·mol-1
N2H4(g) + O2(g)="=" N2(g) + 2H2O(g) ΔH= - 534.0kJ·mol-1
2NO2(g) N2O4(g) ΔH=" -" 52.7kJ·mol-1
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式: ;
(2)工業(yè)上用次氯酸鈉與過(guò)量的氨氣反應(yīng)制備肼,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ;
(3)工業(yè)上可以用下列反應(yīng)原理制備氨氣:
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= Q kJ·mol-1
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖,則此反應(yīng)的 Q 0 (填“>”“<”或“=”)。
②若起始加入氮?dú)夂退?5分鐘后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)NH3的濃度為0.3mol/L,則用氧氣表示的反應(yīng)速率為 。
③常溫下,如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), (選填編號(hào)).
A.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 |
B.v(N2)/v(O2)=2∶3 |
C.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 |
D.通入稀有氣體能提高反應(yīng)的速率 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣,其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣,也可用作燃燒電池的燃料,具有很好的好展前景。
(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol,則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為 。
(2)工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí),保持污水的pH在5.0,通過(guò)電解生成Fe(OH)3膠體,吸附不溶性雜質(zhì),同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H2,將懸浮物帶到水面,利于除去。實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示:
①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式 ;下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是 。
A.MgCO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.(NH4)2CO3
②寫出甲裝置中陽(yáng)極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式: 。
③已知常溫下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10—38,電解一段時(shí)間后,甲裝置中c(Fe3+)= 。
④已知:H2S的電離平衡常數(shù):K1=9.1×10—8、K2=1.1×10—12;H2CO3的電離平衡常數(shù):K1=4.31×10—7、K2=5.61×10—11。測(cè)得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí),將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列各項(xiàng)正確的是
A.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2+S2—+H2O=CO32—+H2S
B.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO2+S2—+H2O=HCO3—+HS—
C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]
D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+2c(S2—)+c(OH—)
E.c(Na+)>c(HCO3—)>c(HS—)>c(OH—)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:
反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
溫度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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