設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．標準狀況下，22.4 L O2含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，3.4 g H2O2含有極性鍵的數(shù)目為0.2 NA

C．將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol·L-1

D．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子的數(shù)目為0.1 NA

 

C

【解析】

試題分析：A、標準狀況下，22.4 L O2物質的量為1mol，所以含有的分子數(shù)為NA，故A正確；B、3.4 g H2O2物質的量為0.1mol，1個H2O2分子含有2個極性鍵，所以3.4 g H2O2含有極性鍵的數(shù)目為0.2 NA，故B正確；C、水的體積為1L，不知道溶液的體積，無法求算溶液的濃度，故C錯誤；D、Cl2與NaOH反應，對應關系為：Cl2 ～e?，標準狀況下，2.24 L Cl2物質的量為1mol，所以轉移電子的數(shù)目為0.1 NA，故D正確。

考點：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算。

 

練習冊系列答案
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將25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質量分數(shù)是

A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無法估算

 

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下列推斷正確的是

A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應

B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也完全相同

C．NO和NO2的密度都比空氣大，都可以用向上排空氣法收集

D．C3H8和CH3CH2OH相對分子質量相近，二者沸點也相近

 

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N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：

2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0t℃時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：

時間/s

0

500

100 0

150 0

c(N2O5)/ mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法中不正確的是

A．500 s 內N2O5分解速率為2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．達平衡時，N2O5的轉化率為50%

C．達平衡后，升高溫度平衡常數(shù)減小

D．達平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

 

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在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列選項一定能作為達到平衡狀態(tài)標志的是

A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

B．反應過程中v(N2):v(H2)=1:3

C．反應過程中c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

D．單位時間內斷開a mol H-H鍵的同時斷開2a mol N-H鍵

 

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下列化學用語不能正確表示相應粒子的是

A．HClO的電子式：

B．C2H6的結構簡式：CH3CH3

C．CO2的結構式：O=C=O

D．O2－的結構示意圖：

 

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是

A．標準狀況下，NH3和CH4的混合氣體2．24L，所含電子總數(shù)為2NA

B．7g CnH2n中含氫原子數(shù)為NA

C．78 g 過氧化鈉與CO2反應，轉移電子數(shù)為2NA

D．25℃時，0．1mol/L的NaOH溶液中，含有鈉離子數(shù)為0．1NA

 

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下列說法中正確的是（ ）

① 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2 ② 常溫下鋁制容器可儲運濃硫酸或濃硝酸 ③ 鹽酸既有氧化性又有還原性 ④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應制備 ⑤ SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤

 

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