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8．實驗室制取H2的反應方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
①該反應中發(fā)生還原反應的物質是H2SO4．
②若反應過程中轉移2mol電子，生成標準狀況下的H222.4L．
③用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目．

分析 反應Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合價升高，被氧化，為還原劑，H元素化合價降低，被還原，H2SO4為氧化劑，以此解答該題．

解答 解：①反應中H元素化合價降低，被還原，H2SO4為氧化劑，故答案為：H2SO4；
②H元素化合價由+1價降低到0價，若反應過程中轉移2mol電子，生成氫氣1mol，標準狀況下的體積為22.4，故答案為：22.4；
③該反應中轉移的電子數為2e-，電子轉移的方向和數目為，故答案為：．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重基本概念的考查，注意把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；X是一種良好的溶劑；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3；G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料．A→G轉化關系如下：

已知：
$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH，RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出A的結構簡式：，1molA和足量的H2反應最多消耗掉H2的物質的量為1mol．
（2）B中含有非氧官能團的名稱是碳碳雙鍵；⑤的反應類型是加成反應
（3）G按系統(tǒng)命名法應命名為1，3-丁二烯．
（4）若E在一定條件下能脫水生成六元環(huán)狀化合物，寫出該六元環(huán)化合物的結構簡式：．
（5）反應⑥的化學方程式為HOOCCH2CH2COOH+2CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3OOCCH2CH2COOCH3+2H2O．
（6）有機物H與E互為同分異構體，且官能團的種類和數目相同，寫出所有符合條件的H的結構簡式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．把3.06g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中，恰好完全反應，并得到標準狀況下3.36LH2．請計算：
（1）該合金中鋁的物質的量
（2）該合金中鎂的質量
（3）鹽酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某固體A在一定條件下可完全分解，生成B、C、D三種氣體的混合物．反應方程式如下：2A═B↑+2C↑+3D↑．此時測得混合氣體的相對平均分子質量為30，則固體A的摩爾質量為（　　）
A．30g/molB．60g/molC．90g/molD．120g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知一個某原子的質量是M g，則該原子的摩爾質量是（　�。�
A．M•NAB．Mg/molC．$\frac{M}{{N}_{A}}$g/molD．M•NA g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某工廠的燃料煤中硫的質量分數為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t，請計算[（1）、（2）小題要求有計算過程]：
（1）如果煤中的硫全部轉化為S02，該工廠每天生產SO2的質量；
（2）如果把產生的SO2全部回收利用，理論每年（按360天計）得到98%的濃硫酸的質量．
（3）現取一定體積的該濃硫酸（p=1.84g•cm-3）向其中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.92mol．則濃硫酸的實際體積（填：“大于”、“等于”或“小于”）大于100mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液）即可，則該反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖裝置可用于（　�。�
A．加熱NaHCO3制CO2B．用Cu和稀HNO3反應制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3D．用NaCl于濃H2SO4反應制HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在一定條件下，要除去CuCl2溶液中的Fe3+，不能加入下列哪種物質③？
①CuO  ②Cu（OH）2  ③NaOH ④Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質轉化在給定條件下能實現的是（　　）
A．飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$Na2CO3
B．Fe2SO4$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
C．Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2溶液$\stackrel{足量CO_{2}}{→}$Al（OH）3
D．S$\stackrel{O_{2}/點燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4

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