Question

6．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①			②		③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)，元素Na的金屬性最強(qiáng)（填元素符號(hào)）．
（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖；元素⑨形成的氫化物的電子式．
（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F＞HCl（填化學(xué)式）．
（4）表中元素⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞H₂SO₄（填化學(xué)式）．
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為Na＞Mg＞O＞F（填元素符號(hào)）．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑨分別為L(zhǎng)i、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl，
（1）短周期之和F的非金屬性最強(qiáng)，Na的金屬性最強(qiáng)；
（2）O的原子序數(shù)為8，⑨形成的氫化物為HCl；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
（5）電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減�。�

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑨分別為L(zhǎng)i、C、O、F、Ne、Na、Mg、S、Cl，
（1）表中元素F的非金屬性最強(qiáng)，元素Na的金屬性最強(qiáng)，故答案為：F；Na；
（2）O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素⑨形成的氫化物為HCl，其電子式為，故答案為：；；
（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F＞HCl，故答案為：HF；HCl；
（4）表中元素⑧和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄；H₂SO₄；
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為Na＞Mg＞O＞F，故答案為：Na；Mg；O；F．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．