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【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品;卮鹣铝袉栴}:

1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為__,3d能級上的未成對的電子數為__。

2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是__。

②在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學鍵稱為__,提供孤電子對的成鍵原子是__。

③氨的沸點___(填高于低于)膦(PH3),原因是__;氨是__分子(填極性非極性),中心原子的軌道雜化類型為__。

3)單質銅及鎳都是由__鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是__

4)某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。

①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為__

②若合金的密度為dg/cm3,晶胞參數a=__nm

【答案】1s22s22p63s23p63d84s23d84s2 2 正四面體 配位鍵 N 高于 NH3分子間可形成氫鍵 極性 sp3 金屬 銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子 31 ×107

【解析】

1)鎳是28號元素,位于第四周期Ⅷ族,根據核外電子排布規(guī)則,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 2p63s23p63d84s2,3d能級有5個軌道,先占滿5個自旋方向相同的電子,剩余3個電子再分別占據三個軌道,電子自旋方向相反,所以未成對的電子數為2。故答案為:1s22s22p63s23p63d84s2;2

2)①根據價層電子對互斥理論,SO42σ鍵電子對數等于4,孤電子對數為(6+2-2×4)÷2=0,則陰離子的立體構型是正四面體形。故答案為:正四面體;

②根據配位鍵的特點,在[Ni(NH3)6]2+Ni2+NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵,提供孤電子對的成鍵原子是N。故答案為:配位鍵;N ;

③分子間存在氫鍵,分子間作用力強,所以氨的沸點高于膦(PH3);根據價層電子對互斥理論,氨中心原子Nσ鍵電子對數等于3,孤電子對數為(5-3)÷2=1,則中心原子是sp3雜化,分子成三角錐形,正負電荷重心不重疊,氨是極性分子。

故答案為:高于;NH3分子間可形成氫鍵;極性;

3)銅和鎳屬于金屬,則單質銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體;銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子,所以ICu>INi。故答案為:金屬;銅失去的是全充滿的3d10電子,鎳失去的是4s1電子;

4)①根據均攤法計算,晶胞中銅原子個數為=3,鎳原子的個數為=1,則銅和鎳原子的數量比為31。故答案為:31;

②根據上述分析,該晶胞的組成為Cu3Ni,若合金的密度為dg·cm-3,根據ρ=m÷V,則晶胞參數a=×107nm。故答案為:×107。

練習冊系列答案
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【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、Mg、ZnNi、Si等元素)制備,工藝如下圖所示。回答下列問題:

相關金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1濾渣1”含有S__________________________;寫出溶浸中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________

2氧化中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

3調pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應調節(jié)為_______~6之間。

4除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+,濾渣3”的主要成分是______________。

5除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。

6)寫出沉錳的離子方程式___________________________________________________

7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學式為LiNixCoyMnz2,其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時,z=___________。

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【題目】現有3.60gNaClNaHCO3Na2CO3的混合固體,加熱足夠長時間后,固體質量剩余3.29g;將剩余固體溶于一定體積的鹽酸中,產生0.448L氣體(標準狀況下),并將所得溶液稀釋至100mL,測得所得溶液pH=1。下列判斷正確的是(

A.混合固體中NaHCO3的質量為0.84g

B.混合固體中Na2CO3的質量為2.12g

C.所加鹽酸中,HCl的物質的量為0.04mol

D.最終所得溶液中c(Cl-)=0.1mol·L-1

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【題目】實驗室制取硝基苯的主要步驟如下:

①將配制好的濃硫酸與濃硝酸的混合酸,冷卻后加入試管中。

②向混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻。

③水浴加熱發(fā)生反應。

④反應結束后,待混合液冷卻后轉移至分液漏斗中,除去混合酸,粗產品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌,再用蒸餾水洗滌,得粗硝基苯。

⑤將粗硝基苯用無水CaCl2干燥后蒸餾得到純硝基苯。

回答下列問題:

(1)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸的混合酸的操作是___。

(2)步驟③中,水浴加熱的優(yōu)點是___。

(3)圖中長玻璃導管的作用是___。

(4)寫出制取硝基苯的化學方程式:___

(5)步驟④中粗產品用10%Na2CO3溶液洗滌的目的是___。

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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.稀硫酸有酸性,可用于除去鐵銹

B.Al2O3具有兩性,可用于電解冶煉鋁

C.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,可用于漂白有色物質

D.甲醛溶液能使蛋白質發(fā)生變性,可用于動物標本的防腐

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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是

A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流

D. 通入的保護電流應該根據環(huán)境條件變化進行調整

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

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B.標準狀況下,22.4 L環(huán)丙烷和丙烯的混合氣體中所含共用電子對數為9NA

C.常溫下,1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH7,則溶液中CH3COONH4的數目均為0.5NA

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【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

(1)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖,則該合金中Ca和Cu的原子個數比為___________

(2)Cu2+能與NH3、H2O、Cl等形成配位數為4的配合物。

①[Cu(NH3)42+中存在的化學鍵類型有_____________(填序號)。

A.配位鍵 B.金屬鍵 C.極性共價鍵 D.非極性共價鍵 E.離子鍵

②[Cu(NH3)42+具有對稱的空間構型,[Cu(NH3)42+中的兩個NH3被兩個Cl取代,能得到兩種不同結構的產物,則[Cu(NH3)42+的空間構型為___________。

(3)第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為_______________________。

②下列敘述不正確的是____________。(填字母)

A.因為HCHO與水分子間能形成氫鍵,所以CH2O易溶于水

B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C.C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵,C2H2是非極性分子

D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構體,其分子內各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構,試寫出氰酸的結構式________________。

(4)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是_________ 寫出一種與 CN- 互為等電子體的單質分子式_______________________。

(5)一種Al-Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據此回答下列問題:

①確定該合金的化學式______________

②若晶體的密度=ρ g/cm3,則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數式表示,不必化簡)為__________cm。

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【題目】中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、鞣質、揮發(fā)油、有機酚、多糖等許多成分,其中一種有機酚的結構簡式如圖。下列說法正確的是 ( )

A. 分子中所有碳原子可以處于同一平面

B. 分子式為C15H12O7

C. 1 mol該有機物跟足量濃溴水反應,最多消耗5 mol Br2

D. 1 mol該有機物與NaOH溶液反應最多消耗5 mol NaOH

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