【題目】血液化驗(yàn)單中“葡萄糖”一項(xiàng)的結(jié)果為4.94×10﹣3 molL﹣1 . 這里的“4.94×10﹣3 molL﹣1”表示葡萄糖的( )
A.物質(zhì)的量
B.摩爾質(zhì)量
C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D.物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi),左右兩室體積相同,左室充入一定里NO,右室充入一定量O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開(kāi)活塞,使NO與O2充分反應(yīng),下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4) ( )
A.反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同
B.開(kāi)始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同
C.反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同
D.反應(yīng)后容器內(nèi)無(wú)O2存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)都有水參加,其中屬于氧化還原反應(yīng),而水既不做氧化劑,又不做還原劑的是
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.C12+H2O=HC1O+HC1 D.C+H2O CO+H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時(shí),調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),獲得如下曲線。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 平衡時(shí),pH越小,c(Cr2O72-)越大
B. A、B兩點(diǎn)c(CrO42-)之比為5:2
C. B點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
D. 平衡時(shí),若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),則c(H+)=1.0×10-7mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一較濃的無(wú)色溶液,向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3 , 振蕩,有白色沉淀生成,則原溶液中存在的離子( )
A.只有SO42﹣
B.只有Ag+
C.有SO42﹣和Ag+
D.有SO42﹣或Ag+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。
(1)該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________,若溫度升高,K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)。從起點(diǎn)開(kāi)始首次達(dá)到平衡時(shí),以NO2表示的反應(yīng)速率為________。
(3)25 min時(shí),加入了________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量),使平衡發(fā)生了移動(dòng)。
(4)d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L-1,理由是__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是
A. 由圖1可知,T1<T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 由圖2可知,該反應(yīng)m+n<p
C. 圖3中,點(diǎn)3的反應(yīng)速率V正>V逆
D. 圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表列出的有關(guān)表述中不準(zhǔn)確的是
序號(hào) | A | B | C | D |
物質(zhì)類型 | 離子化合物 | 共價(jià)鍵直接構(gòu)成的物質(zhì) | 共價(jià)分子 | 稀有氣體 |
代表物質(zhì) | NaCl | 金剛石 | 干冰 | Ne |
組成晶體的結(jié)構(gòu)微粒 | Na+、Cl- | C | CO2 | Ne |
結(jié)構(gòu)微粒間相互作用 | 離子鍵 | 共價(jià)鍵 | 分子間作用力 | 共價(jià)鍵 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】室溫下,將1.000mol/L 鹽酸滴入20.00mL1.000 mol/L 氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A. a 點(diǎn)由水電離出的c(H+)>1.0×10-14mol/L
B. b 點(diǎn): c(NH4+)>c(Cl-)
C. c 點(diǎn): c(Cl-)=c(NH4+)
D. d 點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O 電離吸熱
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