14．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了乙醇的知識后，設(shè)計了如圖所示的實驗．操作步驟及觀察到的現(xiàn)象如圖：
①在試管里加入2mL乙醇；
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱變黑；
③立即將銅絲插入盛有乙醇的試管里，銅絲重新變?yōu)榧t色光亮，反復(fù)操作幾次．請回答下列問題：
（1）該實驗的目的是驗證乙醇在加熱和銅做催化劑條件下，能被氧氣氧化成乙醛．
（2）寫出總的反應(yīng)化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）在此過程中，銅絲的作用是做催化劑．

分析 步驟②中銅與O2反應(yīng)生成CuO是被氧化，步驟③中銅絲恢復(fù)紅色光亮則是CuO被還原為Cu，乙醇被氧化為乙醛，顯然該實驗的目的是驗證乙醇被催化氧化為乙醛，以此解答該題．

解答 解：（1）由實驗②③可知銅首先被氧化生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛和銅，可知實驗的目的為驗證乙醇在加熱和銅做催化劑條件下，能被氧氣氧化成乙醛，
故答案為：驗證乙醇在加熱和銅做催化劑條件下，能被氧氣氧化成乙醛；
（2）在銅催化作用下，乙醇被氧化生成乙醛，方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）反應(yīng)前后銅的質(zhì)量不變，銅起到催化劑的作用，故答案為：做催化劑．

點評 本題考查乙醇的性質(zhì)探究，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏嶒灥脑硪约耙掖嫉男再|(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論．因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　　）
A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)
B．NaCl與CsCl化學(xué)式相似，故NaCl與CsCl的晶體結(jié)構(gòu)也相似
C．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故苯的同系物也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．CO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca（ClO）2溶液也生成CaSO3和HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對四種金屬G、L、M、R進行如下實驗：
實驗         金屬GLMR
和冷水反應(yīng)無反應(yīng)慢慢反應(yīng)未做未做
和2mol/L HCl 反應(yīng)溶解并放出氣體溶解并放出氣體無反應(yīng)無反應(yīng)
和Rn+的水溶液反應(yīng)溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做
根據(jù)表中所給實驗結(jié)果，判斷這四種金屬活動性由強到弱的次序正確的是（　　）
A．L、G、R、MB．G、L、M、RC．L、G、M、RD．L、R、G、M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．K2SC．NaOHD．SO3

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9．下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是（　�。�
A．水沸騰汽化
B．水加熱到1500℃開始分解
C．熔融的氯化鈉
D．煤礦中瓦斯（主要成分是甲烷）遇火爆炸

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19．已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，A的相對分子量小于30，在如圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能跟新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，E有香味，（反應(yīng)條件未寫出）．
（1）寫出下列各步變化的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）
反應(yīng)①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH；
反應(yīng)②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu或Ag}$ 2CH3CHO+2H2O；
反應(yīng)④CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$ CH3COOC2H5+H2O．
（2）寫出下列反應(yīng)類型：
反應(yīng)①加成反應(yīng)，反應(yīng)②氧化反應(yīng)，反應(yīng)④取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法正確的（　�。�
A．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H2，則△H1＞△H2
B．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
C．由C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.90kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．已知氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實與氫鍵有關(guān)的是（　　）
A．水加熱到很高溫度都難以分解
B．氨易液化，氨極易溶于水
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)；
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O，屬于氧化反應(yīng)；
④CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，屬于取代反應(yīng)．

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